2019年高中化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律知能综合提升 苏教版选修.doc

2019年高中化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律知能综合提升 苏教版选修一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族 D第4周期族解析：由Ar3d74s2可知该元素位于第4周期，又由价电子数之和为729，位于第4周期第9纵列，为第族。答案：D2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析：同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小。C中，O、S同主族，电负性OS，S、Cl同周期，电负性ClS。D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。答案：D3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s234；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。答案：A4下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC解析：根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。答案：A5双选题下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、B、Be原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CP、S、Cl电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：Li、Be、B最外层电子数依次增多，A错误。 同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。答案：AD6下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如NO，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。答案：C7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如A族和A族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性ON，而第一电离能NO，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三电子层d轨道，试回答：(1)该原子的电子排布式为_。(2)指出该元素的原子序数、在周期表中所处的区、周期和族，是金属元素还是非金属元素以及最高化合价。_解析：此题的关键是写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d轨道，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第4周期，B族，处于d区，是金属元素，最高化合价是3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)原子序数为21，处于d区，位于第4周期B族，是金属元素，最高化合价为3。9(9分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18.A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无单电子；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D的核外电子排布与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的外围电子排布式_。D元素原子的外围电子轨道表示式_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_，形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(填离子符号)_。解析：A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na.C的外围电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al。B为第3周期元素，且原子核外各轨道上均无单电子，应为Mg，D的核外电子排布与 Ar相同，D为Cl。答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlClAl3Mg2NaCl10(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系为_。(3)某有机化合物的结构为：，其中SN键中，你认为共用电子对偏向_(填元素符号)。(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是_(放射性元素除外)。解析：(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(Na)X(Mg)X(Al)，且X(Be)X(Mg)，故0.93X(Mg)1.57。(2)通过思考同周期、同主族的半径的变化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“若X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方”，由X(S)2.55，X(C)X(N)X(O)，即2.55X(N)3.44，故共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值。故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X的最小值应在元素周期表的左下角，但要特别提醒放射性元素除外，故填Cs(铯)。答案：(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越小(3)N(4)共价键(5)Cs11(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A原子核对核外电子的吸引力B形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：解题的关键是读懂数据以外的信息。当原子的电子层排布已经达到稳定结构时，此时失去电子所需的能量将远大于处于非稳定结构时的原子失去电子所需的能量。(1)am所对应的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti(过渡元素)、Al、Si、C、P、O、Te、Cl、Ar。其中单质中属于电的良导体的是(a、c、d、e、f)及个别特殊的非金属(h形成的石墨)。(2)从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于L层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当锂原子失去第一个电子变成Li后，只剩下K层的两个电子(属于稳定结构)，此时要想再失去电子已变得很困难。值得特别提醒的是：尽管K层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的微粒失去电子所需的能量远比因半径变小(即受核的引力较大)而导致的能量增加的值要大。分析X原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其他电子要容易，这就说明“第一个电子”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯定在表中的A族，只有a(Na)元素才符合题意。钠元素与j(O)形成的化合物的化学式有两个：Na2O和Na2O2。分析Y原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至第三个电子时，所需能量相差并不大，但当失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明当Y原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，Y原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，Y应该属于周期表中第A族的元素。在表中所列的13种元素中，因为m(Ar)元素属于稀有气体元素，其最外层已经达到了稳定结构，因此，氩元素原子失去核外第一个电子所需的能量应该比其他元素都多。答案：(1)(2)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O2Am