2019年高中化学 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D错误。答案：C2.双选题下列离子方程式正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，物质配比不正确；AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀。答案：BD3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A项，酸性条件下，Fe2会被NO氧化，故不可以大量存在；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物，不可以大量共存。答案：C4下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A中离子方程式应为NHOHNH3H2O，B中Mg(OH)2不溶于水，应写成化学式：Mg(OH)22H=Mg22H2O；C中NaHCO3应写为HCO：OHHCO=COH2O。答案：D5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A项中碱性条件下Al3不能大量存在；B项中Fe3与I不共存；C项中Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀。答案：D6将0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为()ACl22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClC3Cl22Fe24Br=2Fe3Br26ClD2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl解析：由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为11，其中Cl2首先氧化Fe2，然后氧化Br，但溶液中的Br不能全部被氧化。答案：D7双选题下列离子方程式的书写中，正确的是()A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OC用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O4H2CuO2D硫化钠溶于水中：S2H2OHSOH解析：A项过量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2和OH全部反应，正确；B项过量的NaOH不仅与HCO反应，还能与NH反应，B不正确；C项用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极是铜失电子，C不正确；D项Na2S溶于水，S2很微弱水解，即：S2H2OHSOH，D正确。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子如果加入一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_(填化学式)，可以用来浇灌农田。解析：(1)据离子共存原则知甲厂废水中含有：OH、Cl、K，乙厂中含有Fe3、Ag、NO。(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag或Fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3可与OH发生反应生成沉淀，Ag可与Cl反应生成沉淀，假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。答案：(1)K、OH、Cl(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO39(9分)在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，_。试推测第二步离子反应发生的原因是_。解析：Pb(NO3)2溶液中有Pb2，加入H2SO4后，Pb2与SO结合生成PbSO4沉淀，再滴入CH3COONa溶液，沉淀慢慢溶解，说明Pb(CH3COO)2溶于水，反应能发生，说明Pb(CH3COO)2是弱电解质。答案：Pb2SO=PbSO4PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SOPb(CH3COO)2是弱电解质10(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。解析：CuCl2溶液中由于Cu2水解呈酸性，Al与H、Cu2发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al33OH=Al(OH)3。Al与MnO2发生铝热反应，4Al3MnO22Al2O33Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2。MnO2H2O22H=Mn22H2OO2答案：(1)2Al6H=2Al33H2(或2Al3Cu2=2Al33Cu)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O11(9分)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。解析：由图中可知：开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀，说明含H。沉淀达到最大值时继续加NaOH溶液，沉淀的量有一段不变，说明存在NH。继续加NaOH溶液到过量沉淀完全消失，说明含Al3，无Mg2和Fe3。是否含有Na无法确定，由于溶液呈电中性，必有SO。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3 2 2 1 3 1NHOH=NH3H2O 3 3Al(OH)3OH=Al(OH)4 1 1答案：H、Al3、NH213Mg2、Fe3