2019年高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性同步检测试题 新人教版选修3.doc

2019年高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性同步检测试题 新人教版选修31.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。答案:D2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。答案:B3.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析:H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C项正确。答案:C4.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是()A.HClO4HBrO4HIO4B.HClO4H2SO4H3PO4C.HClO4HClO3HClOD.H2SO3H2SO4H2S2O3解析:同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,所以C正确;H2SO4的酸性大于H2SO3,D不正确,虽然我们不熟悉H2S2O3,但不影响判断。答案:D5.下列说法中正确的是()A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误。溴分子是非极性分子,故B项错误。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。答案:C6.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是()A.H2SO4B.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO3答案:A7.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是()HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.B.仅C.D.全部解析:NH3易液化是氢键存在所致。卤素单质熔、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大。水分子间能形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。答案:C8.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中CH与CCl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。答案:C9.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间答案:D10.已知磷酸分子()中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中氘原子发生交换,又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换,由此推断出次磷酸分子的结构是()A.B.C.D.解析:此题是信息题,考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式,3个H分别和3个O形成共价单键,与H相连的3个O与P形成3个共价键,从而得出能跟氘原子发生交换的条件,由此再对次磷酸结构做出判断。答案:B11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短解析:A项SO2的水溶液导电,是因为SO2与H2O反应,生成电解质H2SO3,SO2本身不能电离,不属于电解质;B项,白磷分子为P4,4个磷原子位于正四面体的4个顶点,每个面都是正三角形,PP键键角为60;C项,NH3分子与H2O分子都是极性分子,且相互可以形成氢键,所以NH3在水中溶解度很大;D项,HF分子间可以形成氢键,所以HF比HCl沸点高。答案:C12.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A.B.C.D.解析:原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子形成双键后不再具有手性。答案:B13.请完成下列表格:单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne、XeO2HIH2OCO2BCl3NH3CH4CH3F键的极性键角立体构型分子极性根据以上分析结果,试推测以上哪些物质易溶于水。解析:本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子,若能空间对称,分子中电荷不显电性,分子则无极性,这样的空间对称有三种:一是直线形对称,键角为180,常见的分子有CO2、CS2、C2H2等;二是平面对称,键角为120,分子构型为平面正三角形,常见的分子有BCl3、BBr3等;三是立体对称,键角为10928,立体构型为正四面体形,常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据“相似相溶”规则,易溶于水的有HI、NH3、CH3F。答案:单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne、XeO2HIH2OCO2BCl3NH3CH4CH3F键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角10518012010710928立体构型直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形正四面体形四面体形分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性易溶于水的有HI、NH3、CH3F。14.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题。(1)PtCl2(NH3)2是(填“平面四边形”或“四面体”)结构。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体,黄绿色固体。(3)淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由组成。(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是。解析:(1)根据PtCl2(NH3)2可以存在两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为:、。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小,因此其分子无极性,其结构为,则黄绿色固体为极性分子,其结构为。(3)根据“相似相溶”原理可知:黄绿色固体是由极性分子构成的,故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。答案:(1)平面四边形(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者15.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。解析:由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1;n0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案:(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO16.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(3)Y与Z可形成Y。Y的空间构型为(用文字描述)。写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式:。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的物质的量为。解析:(1)Y基态原子的价层电子排布为3s23p4,为S元素,H2S分子中S原子采取sp3杂化。(2)Z为氧元素,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2S不能。(3)S中S原子采取sp3杂化,S空间构型为正四面体。与S互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。(4)X的基态原子的价层电子排布为3d104s2,为Zn元素,在Zn(NH3)4Cl2中,每个NH3分子中的3个NH键均为键,中心离子Zn2+与4个NH3分子结合的配位键也为键,故1 mol配合物中的键数目为4 mol+3 mol4=16 mol。答案:(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体CCl4或SiCl4等(4)16 mol