2019年高考化学总复习 第八单元 第1节 弱电解质的电离平衡试题.doc

2019年高考化学总复习 第八单元 第1节 弱电解质的电离平衡试题一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(xx年重庆高考)下列说法正确的是()。AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2下列说法正确的是()。A溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的数目越多BpH5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H)与c(SO)之比为21C0.1 molL1的醋酸pH为a,0.01 molL1的醋酸pH为b，则a1bD对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()。ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na)c(A)_molL1。10(16分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如下图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_。最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：_。12(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.xx molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号/mL1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。第2节水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB4 时，纯水的pH7C常温下，pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍D常温下，pH为1的硝酸溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于32下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH7时，则该溶液的pH一定为14aC0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4(xx年浙江高考)25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl；NaOH；H2SO4；(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。A BC D6现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()。A向溶液中加水稀释至10 L B加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定浓度的盐酸二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()。A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)8常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线如下图所示。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是()。 甲 乙A图甲是滴定盐酸的曲线BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_的(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？并说明理由：_。(3)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4？简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸。_10(16分)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)5(xx年全国新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()。AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z26(xx年四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()。实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()。A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大8(xx年广东深圳一模)下列表达不正确的是()。ANaHS在水中的电离方程式为：NaHS=NaHS和HS=HS2B同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O)V(HCl)CNa2SO3溶液中：c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH)D同浓度的下列溶液中，c(CH3COO)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(1)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)(3)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因：_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。10(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是：_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。11(16分)为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL1的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有_。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中_(填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH浓度大小与_有关。上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。(4)为探究盐的水解是吸热的。探究性学习小组设计了如下实验，其中不正确的是_。A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的12(16分)蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量，高温分解，_，_，MgO称量。第4节难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法不正确的是()。AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小2下列叙述正确的是()。A一般认为沉淀离子浓度小于105 molL1时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()。AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K4已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是()。A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.021035某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()。A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103C0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Da点可能为Ag2SO4的饱和溶液6常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。下列说法正确的是()。物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015A.等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，Cl先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为：CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)8(xx年江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表，某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填序号)。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.310182.510131.310363.410286.410531.61024A.NaOH BFeS CNa2S10(16分)(xx年江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2；I22S2O=2IS4O。滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。11(16分)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一种或多种)。(3)钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一种或多种)。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为_。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。12(16分)(xx年广东高考)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣的主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_；_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4(s)COCaCO3 (s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡1D解析： SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成的H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH7，加入醋酸的体积应增大，B错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，无气体生成，C错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正确。2C解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的浓度越大，A错误；pH5的稀硫酸溶液中c(H)105 molL1，c(SO)0.5105 molL1，稀释1000倍时，SO的物质的量不变，故其浓度变为0.5108 molL1，而此时因水的电离平衡的移动，导致水中H和OH的浓度均接近于107 molL1，故溶液中c(H)与c(SO)之比为201，B错误；对酸进行稀释时，溶液中的c(H)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(OH)增大，D错误。3B解析：CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动，A错；加入少量NaOH固体，中和H，使c(H)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1 molL1 HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大，C错；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO浓度增大，平衡将逆向移动，D错。4B解析：电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正确；加水稀释c(H)减小，c(OH)增大，B错误；C项中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确； CH3COOH剩余，溶液显酸性，pH7，D正确。5D解析：常温下CH3COONa溶液的pH7，说明CH3COO水解显碱性，CH3COOH为弱酸，A正确；若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸pH1，醋酸溶液的pH4，说明醋酸未电离完全，是弱酸，B正确；醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH1的醋酸稀释1000倍，pH4，C正确。6A解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COO=CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，A正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH基本不变，B错误；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C错误；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，D错误。7AC解析：pH1gc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A正确；应为c(Na)H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度电离程度HAH2BHB，水解能力AHB7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。10(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na)c(CH3COO)。11(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.xx molL1(3)0.0100