2019年高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期表配套练习 鲁科版必修2.doc

2019年高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期表配套练习 鲁科版必修21科学家预测，原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它在元素周期表中的位置是()A第5周期、A族B第6周期、A族C第7周期、A族 D第7周期、A族解析：根据86114118，可以判断元素位于第7周期，根据1181144，可以判断元素位于A族。答案：C2下列说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8DA族与A族之间隔着10个纵列解析：本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na、Mg2、Al3等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；A族与A族之间隔着7个副族和1个族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。答案：A3已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10解析：同一周期A、A族元素原子序数相差1、11、25。答案：D4下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()解析：由周期表的结构知，第1周期有2种元素，第2周期有8种元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，第4周期0族元素是36号，X是35号元素排在0族元素的左边。D正确。答案：D5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar解析：通过观察A、B、C的相对位置可以判断，A位于第2周期，B、C位于第3周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x18，C的原子序数为x2。由此可求出x15，即C项正确。答案：C6甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4Cx8 Dx18解析：本题考查同主族相邻元素的原子序数之差的规律。若元素在A、A族则两种元素的原子序数之差应是上一周期元素种数，若元素在AA族则两种元素的原子序数之差应为下一周期元素种数。又因为每一周期所含元素种类可以是2、8、18、32，所以同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。答案：B7某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族解析：由题意知：设A的相对分子质量为Mr，则：AO2=AO2Mr (Mr32)列式：，求得Mr28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知A的质子数为14，即：A为硅元素。答案：B8下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)A元素处于周期表中第_周期_族。解析：由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)r(C)，所以E为O，C为S，又r(D)r(E)知D为Cl，r(A)r(B)r(C)且均为短周期元素，说明A为Mg，B为Al。答案：(1)(2)3A9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_。(2)X与Na元素形成淡黄色固体化合物的化学式是_。该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。解析：设元素X的原子序数为a，由于四种元素均属于短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置可得出Y、Z、W的原子序数分别为a7、a8、a9。所以有aa7a8a956，解得a8。所以X、Y、Z、W元素分别为元素O、P、S、Cl。(1)P位于周期表中第3周期A族。(2)O与Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中只有Na2O2是淡黄色固体，它与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案：(1)第3周期A族(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O210(能力拔高)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_。解析：由C与F能形成两种化合物推知C为O元素，F为S元素；M为SO2，N为SO3，六种元素位于三个短周期，且D为金属，所以A为H，D为Na；E为地壳中含量居第2位的元素，为Si，所以B为C。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期第A族(4)2CSiO2Si2CO