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第三单元化学平衡的移动,浓度对化学平衡的影响,复习：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)HQ。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。,增大,不变,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,思考：当条件改变，使V正V逆时，会怎样呢？,条件改变,一定时间后,图示：,化学平衡移动,高邮中学陈小梅,2.研究对象：,已建立平衡状态的可逆反应,3.平衡移动的本质原因:,v，正v，逆,【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？,可以通过改变能影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,一.化学平衡移动,1.概念:,P52,浓度,温度,压强,催化剂,二、影响化学平衡移动的条件,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,溶液由橙色向黄色转变,溶液由黄色向橙色转变,减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动,增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动,浓度变化对化学平衡的影响,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,原因分析:,v,正v,逆,v,逆v,正,t2,v”正=v”逆,V逆,V,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,v,正v,逆，平衡向正反应方向移动；,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,浓度变化对化学平衡的影响,应用：,在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,不移动,不变,正向移动,增大,练习1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则：A平衡不移动。B平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大C平衡移动，且HClO浓度减小D平衡移动，且HClO浓度增大,2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体,练习,3、在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体,练习,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,正向移动,谢谢！,
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