2019年高中化学 含硅矿物与信息材料 阶段质量检测（三）苏教版.doc

2019年高中化学 含硅矿物与信息材料 阶段质量检测（三）苏教版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是 ()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点更高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。答案：A2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于强酸又能溶于强碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。答案：C3在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ()ANaOHBNH3H2OCAgNO3 DBaCl2解析：硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀生成。答案：A4下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析：SiO2可以与氢氟酸反应。答案：B5将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是 ()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2，不产生Fe3，只有A项符合要求。答案：A6将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析：因Fe较Cu活泼，可发生反应FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2，当Fe有剩余时，溶液中不可能存在Fe3、Cu2，故容器中含有Cu、Fe2、Fe，D项正确。答案：D7双选题蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析：蛇纹石中加过量盐酸后，SiO2不溶解，沉淀X为SiO2，滤液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，阳离子主要有Mg2、Al3、Fe3、H，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。答案：AC8向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()解析：MgSO4、Al2(SO4)3与NaOH同时反应生成沉淀，当NaOH溶液过量时，会使氢氧化铝沉淀溶解。答案：D9甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙1 2，则加入铝粉的质量为 ()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：根据反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。产生H2的质量比为12时盐酸的量不足，于是根据0.3 mol盐酸产生H2为0.15 mol，可知与NaOH反应产生的H2为0.3 mol，则求出放入的铝片应为0.2 mol，即5.4 g。答案：A10(xx福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；根据CCOCO2C知，C项正确；H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。答案：C11用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是 ()选项试剂被检验物质组A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3解析：FeCl3溶液呈棕黃色，其余无色溶液中加入氨水产生两种白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，无现象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液检验Mg(OH)2和Al(OH)3，A项正确；水能将CuSO4检验出来，Na2CO3、Ca(OH)2分别与CuSO4产生蓝色沉淀，无法区别，B项不正确；盐酸与Fe(OH)2反应生成FeCl2，溶液呈浅绿色，其他无色，不能检验其他物质，C项错误；NaOH溶液只能将Al2O3检验出来，MgO白色，其他物质不能检验出来，D项错误。答案：A12双选题(xx上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 ()A43 B32C31 D21解析：本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能力。假设纯铁与Fe2O3反应生成FeO，根据Fe2O3Fe3FeO，则反应后n(Fe2O3)514(mol)，n(FeO)336(mol)，n(FeO)n(Fe2O3)6432，B项正确；假设纯铁与Fe2O3反应生成Fe3O4，根据4Fe2O3Fe3Fe3O4，则反应后n(Fe2O3)5141(mol)，n(FeO)3 mol，此时n(FeO)n(Fe2O3)31，C项正确。答案：BC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)人的纯净胃液是一种无色且呈酸性的液体，pH在0.91.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中H浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：(1)若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是 ()A小苏打粉B氢氧化铝粉C氧化钙粉 D纯碳酸钙粉(2)胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层；胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(1)中的_。解析：对于胃溃疡患者抑制胃酸过多的药物，不仅要考虑能消耗过多的酸，还要考虑避免对胃的刺激，防止产生的气体对胃造成危害。答案：(1)C(2)B14(12分)已知A、B、C为中学化学常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下图所示的框图进行反应。请回答：(1)由两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中的溶质仍然是该化合物，则该化合物所属类别可能为_。A酸性氧化物B碱C盐 D碱性氧化物(2)A是_，B是_。(3)若将F溶液在空气中蒸干、灼烧，则所得产物的化学式为_。解析：本题为框图推断题，考查常见物质的化学性质及其相互关系，其综合程度较大，思维空间较广。本题的突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断是上策。A为固体，常见的为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体，常见的有氯气、氧气、氢气、氮气等，D是固体，说明A为金属，不为碳；E溶液能与金属A反应，且E是两种气体反应所得的产物，则E应为酸，C应为氢气，F为一种盐，此盐能与气体单质反应生成另一种盐，则它应为变价金属盐，故A应为铁，B为氯气，至此，各种物质即可确定答案：(1)C(2)铁氯气(3)Fe2O315(14分)根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A：_D：_。(2)写出BA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：AE： _；BE： _。解析：由图示分析：A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。答案：(1)硅硅酸(2)SiO22CSi2CO(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2O16(16分)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要放在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。答案：(1)ceb(2)a、b(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体