2019年高二化学1月份阶段测试试卷.doc

2019年高二化学1月份阶段测试试卷可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（ ）A水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C合成氨工业选择450高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大2、下列关于催化剂说法正确的是（ ）A任何化学反应都需要催化剂B催化剂能使不反应的物质之间发生反应C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快3、下列过程属于熵(S)增加的是 （ ）A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)2N2O5 (g) DCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 4、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H110.5kJmol1（燃烧热）B2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H483.6 kJmol1（反应热）CC2H5OH3O22CO23H2O；H1368.8 kJmol1（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1（中和热）5、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1. 47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应6、根据右图，下列判断中正确的是 ( )A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 7、25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) ；H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ；H2511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) ； H317 kJ/mol8、室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ()A通入少量HCl气体 B加入少量NaOH固体C加入少量H2O D适当升高温度 9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B平衡不移动CC的百分含量增大 DB的浓度减小10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，a为阳极，b为阴极B装置中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C装置中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置中，铁钉几乎不发生腐蚀12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）A0.1molL-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小BpH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3C在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D在25时，任何水溶液中KW =110-1413、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？) = 2HI(g)；H=-9.48 kJmol-1H2(g)I2(？) = 2HI(g)；H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（ ）：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) A B C D15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16、已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2、H、Cl、HCOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNaHCO3溶液：K、Fe3、SO42-、NOD0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32-、NO18、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（ ） 题18图19、下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）A可逆反应：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4ClCoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H 0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(SO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)三、填空题（共3小题，共44分）21、（16分）根据题给信息，完成下列各小题：、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)；（2）组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。（3）组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。（4）从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。22、（14分）、已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20回答下列问题：（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。A混合气体的密度不再发生改变 B消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2C混合气体的总体积 Dv正(CO) = v逆(H2)（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总 mol；、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：（1）该反应的H_O, S_0(填“, HC HB HD、（1）弱酸；（2）105 （3）大于，c(A)c(Na)（4）大于，c(A)c(Na)c(H)c(OH) 22、（14分，II（1）（2）和（1）第一空1分，其他每空2分）I、（1）AD；（2）P/P0 II、（1）， （2）0, S0,所以该反应不能自发进行、（1）HS；c(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)（由物料守恒得出） 或c(Na+)= c(Cl)+c(OH)+ c(HS)+2c(S2)c(H+)（由电荷守恒得出）（2）M点：2S2+3H+=HS+H2S（分两步写也可）23、（14分，（3）前两空各1分，其余每空2分）（1）氯化钠、氢氧化钠（2）Ca2+ CO32= CaCO3，Mg2+ 2OH= Mg(OH)2用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（3）H2，阳极 ，2Cl2H2OCl2H22 OH（4）Na2SO3+ Cl2+ H2O = Na2SO4+ 2HCl；（5）93.46%四、实验题（共1小题，共11分）24、（共11分，（1）1分，其余每空2分）（1）偏高；无影响；B；溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；22.60mL（2）19.6%