2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷（A）word版含答案.doc

高二化学试题（A） xx.02说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-1082019-2020年高二上学期期末考试化学试卷（A）word版含答案选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率2下列有关化学能量的说法不正确的是（ ） A. 中和反应都是放热反应 B能自发进行的反应都是放热反应 C化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量325时，a mol.L1一元酸HA与b mol.L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa = b Ba b Cc(A) = c(Na) Dc(A) 0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，则H1H28在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量氯化氢气体 C. 升高温度 D. 加入少量氢氧化钠固体 9下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离 子要 求ANa+、NO3、Cl、CH3COOc（Na+） c（NO3）B Fe3+、NO3、Cl滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3、Al3+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(O2)11已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）A. 25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D该体系中没有沉淀产生12下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值B配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度C中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量13下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c(H) 4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+） c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c(H) c（Cl）+ c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH) 1.01012 molL1 14为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ） 电 池 电 解 池AH+ 移向Pb电极H+ 移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15下列说法正确的是（ ）A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O) 的值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O中的c(OH) 相等16某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）A常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO) B对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw第卷（非选择题 52分）17.（10分）（1）对于下列6种溶液：ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNa2S溶液 DNaHCO3溶液 ENa2CO3溶液 FAlCl3溶液 ， 其中（填写序号） 溶液呈酸性的是 ； 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ； 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。 （2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸不易腐蚀衣服。 0.1mol.L1的CH3COONa溶液的pH7。 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。 18（14分）I近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关 键步骤T1时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3 物质的量随时间的变化曲线。 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为 。 平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1时，反应的平衡常数为 ； 其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 （填字母）。右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) （H0）T/T2T3K20.54.68的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3）阳离子Ag、Na阴离子NO3、SO42、Cl19（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子 如右表所示：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_（填“正”或“负”）极，A是_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。（3）写出b电极上发生的电极反应 ；写出乙烧杯的电解池反应：_ 。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。20.（8分）化学实验研究中经常用到定量分析。I取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是 。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”） （3）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由 。 某学生用0.xxmolL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。（2）判断滴定终点的现象是：_，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。21（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）25时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 B在点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+) 9.9107mol/L C在点时，溶液中的c(F) c(Na+) D在点时V20mL，此时溶液中c(F) ，用物质名称或化学式表示也对）（2分）（2）C D （2分） （3）B C （2分）（4） 5 （2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）