2019年高中化学 第三章单元评估 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 第三章单元评估 新人教版必修1一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀4xx年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7表示下列反应的离子方程式正确的是()A金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB金属铝加入到NaOH溶液中：Al2OHH2O=AlO2H2C铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入到AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag答案1. C。用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A错。Al2O3是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B错，Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C正确。明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。2. CD。钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的H将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。3C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3与SCN反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。4B。H2、S燃烧时火焰均有颜色，A项错误；钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，故C项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故D项错误。5D。CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时，发生反应为COH=HCO，不生成CO2，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为mol、mol，很明显molmol，即NaHCO3产生的CO2多，C项不正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由Na2CO3转化为NaHCO3，溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。6D。7C。Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，B项错误；Fe3具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2，C项正确；D项中电荷不守恒。8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 molL1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 mol B. 1 mol C. 0.75 mol D. 不能确定10下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量的氨水 BMgCl2溶液中加入过量的氨水CAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3C. CO和CuO D. H2和Fe2O312将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C34 D4313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3和Al(OH)3 B. Al(OH)3和AlO C. Al3和Al2O3 D. Al3和AlO14镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D失去的电子数之比为8915.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化16将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 g C0.92 g D0.23 g答案8. A。B、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。9. C。n(FeCl3)1 molL10.5 L0.5 mol，与适量铁反应2Fe3Fe=3Fe2生成0.75 mol FeCl2，加入NaOH溶液后生成0.75 mol Fe(OH)2，后又转化为0.75 mol Fe(OH)3。10C。因Al(OH)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3H2O)，故在AlCl3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不会溶解，而在Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；Mg(OH)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。综上所述，C项符合题意。11. AC。由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生，同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。同时H2可燃，符合题意。B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。C项中CO可燃，且COCuOCuCO2，产生CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D项中H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。12C。反应的化学方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2)2a，则消耗的n(Fe3)2a，生成的n(Cu2)a，因此反应后溶液中n(Fe3)0.1 mol2a，所以有关系式：(0.1 mol2a)2a23，得出a0.03 mol。溶液中c(Cu2)0.03 molL1，反应后溶液中c(Fe3)(0.120.03)molL10.04 molL1，故溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为34。13. AB。因不知Al3与OH的相对多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化为NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，C错。D中两种都是可溶性微粒，也不正确。14A。根据图示，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2n(Mg)3n(Al)，故n(Mg)n(Al)32，Mg、Al的摩尔质量之比为89，质量之比为43。15C。选项A，从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大试管内的小试管温度低一些，为了证明Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确。选项B，无水硫酸铜遇H2O变蓝，正确。选项C，实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，错误。选项D，由于Na2CO3受热没有分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水无明显变化，正确。16C。解答该题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(Na)n(Na)n(Cl)0.04 L1 molL10.04 mol，则铝钠合金中m(Na)0.04 mol23 gmol10.92 g。17往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是铁 D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu218. 有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL、4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A. 1 000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1 500 mL答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19. (15分)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物试剂或方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)NaCl溶液(Na2SO4)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)20.(7分)某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_或_。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为_。答案17. B。由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中无Cu2和H，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中一定含Fe2，一定无Cu2。18. A。由化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为NaCl。由氯元素守恒及钠元素守恒得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)，即0.5 L4 molL12 molL1V(NaOH)。解得：V(NaOH)1 L1 000 mL。答案为A。19. 石灰水，过滤产生白色沉淀Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHBaCl2溶液，过滤产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl稀硫酸产生无色气体2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OCO2气体Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3加热NaHCO3转化为Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O20.解析：(1)由步骤知，能与NaOH溶液反应且放出气体的只有Al，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)由步骤知，所得固体A不能与CuSO4反应，说明固体A中无单质铁存在；加入稀硫酸得到棕黄色溶液D，可以判断D中含有Fe2(SO4)3，则原固体粉末中应含有Fe2O3或Fe3O4(二者含有Fe3)；剩余固体为不反应的碳单质。C的氧化物有CO、CO2，只有CO2能与Na2O2反应。(3)Fe3处于高价态，具有强氧化性：2Fe3Fe=3Fe2。(4)根据问题(1)、(2)的判断可知：混合物中一定含有碳和Al单质；含铁元素的物质可能是Fe2O3也可能是Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4中均含有Fe3，其中Fe3O4中还含有Fe2，因此通过检验步骤所得的棕黄色溶液中是否含有Fe2就可以判断Fe的氧化物是Fe2O3还是Fe3O4；根据Fe2具有还原性可以设计实验，如使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)AlFe2O3Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)21(13分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。(1)写出下列物质的化学式：E_，F_，J_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应、的离子方程式(各写一例)：_；_；_。22(12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸23.(9分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。探究一实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1NaOH溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是_。NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(3)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(4)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。答案21.解析：C与NaOH溶液反应得E，D与氨水反应得F，且E在空气中转变为F。结合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，推测E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，故C为FeCl2，D为FeCl3。B中含铁元素，且铁元素存在2价和3价，所以B为Fe3O4，A为Fe。G能电解，且与NaOH能反应生成J，所以G为Al2O3，反应为铝置换出铁的铝热反应。答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(、其他合理答案均可)Al2O32OH=2AlOH2O22解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应，所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，故选用稀硫酸；又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE23解析：探究一利用NaOH与Al反应，余下为Mg，合金质量为5.4 g，Al的质量最多为5.4 g97%，V(NaOH)0.097 L，即97 mL。探究二利用合金与O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可推算出Mg、Al各自的质量。若用空气代替O2，空气中的N2、CO2会与Mg反应：N23Mg,Mg3N2，CO22Mg,2MgOC，对实验造成影响。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H297mL(2)偏高(3)灼烧后固体的质量(4)是