2019年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算同步课时检测（含解析）新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算同步课时检测（含解析）新人教版选修4能量守恒定律的先驱盖斯1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，做了大量的量热工作。1836年他发现，在任何一个化学反应过程中，不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公之于世，后被称为盖斯定律。水平测试1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：若反应放热，则生成物总能量低于反应物总能量，若反应吸热，则生成物总能量高于反应物总能量，故A错；反应速率与反应本身吸热或者放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，故C正确；H与反应条件无关，只取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，故D错。答案：C2已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：把已知两个方程式变换为：2Fe(s)CO2(g)=Fe2O3(s)C(s)H234.14 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H590.25 kJ/mol；得：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H234.14 kJ/mol(590.25 kJ/mol)824.4 kJ/mol。答案：A3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则制备半水煤气(制半水煤气的反应的产物应为CO和H2)的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJ/mol B131.3 kJ/molC352.3 kJ/mol D131.3 kJ/mol解析：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol；2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ/mol；，得：2C(s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)H262.6 kJ/mol。所以C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol，选D。答案：D4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)=H2O (l)H285.8 kJ/molCO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molCH4 (g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l)H890.3 kJ/mol则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CCH4(g) D无法比较解析：由热化学方程式可知，相同质量(设质量为各m)的H2、CO、CH4放出的热量分别为：H2为255.8 kJ127.9m kJ；CO为283.0 kJ10.1m kJ；CH4为890.3 kJ55.6m kJ，则比较可知应选B。答案：B5已知热化学方程式：2KNO3(s) 2KNO2(s)O2(g)H58 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H94 kJ/mol，为了提供分解1 mol KNO3所需要的能量，理论上需要燃烧炭()A. mol B. molC. mol D. mol解析：1 mol KNO3分解需吸收 kJ29 kJ的能量，故需要碳的物质的量为 mol。答案：B6(xx湖南株洲市二中高二月考)已知：2CO(g) O2(g)=2CO2 (g)H1566 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H2394 kJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_。解析：根据盖斯定律，2C(s )O2(g)=2CO(g)H2H2H1394 kJ/mol2(566 kJ/mol)222 kJ/mol。答案：2C(s )O2(g)=2CO(g)H222 kJ/mol。能力提升7从手册上查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436、243和431 kJ/mol。请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1 mol HCl时的热效应()A放热183 kJ B放热91.5 kJC吸热183 kJ D吸热91.5 kJ解析：根据HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)知，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H(4362434312)kJ/mol183 kJ/mol，故答案应为B。答案：B8已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11 B12C23 D32解析：设混合物中炭粉物质的量为x，氢气的物质的量为y，则：解方程组得：X0.1 mol，Y0.1 mol，即两者的物质的量之比为11。答案：A9在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1 、285.8 kJmol1 和393.5 kJmol1 ，则CH4(g)=C(s)2H2(g)的H_。解析：依据燃烧热定义写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1 ，即得CH4(g)=C(s)2H2(g)，所以HH1H2H374.8kJmol1。答案：74.8 kJmol1 10把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量，原因是_。答案：等于根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。答案：H1H2(H3H4)(3)12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，其热化学方程式为_。答案：C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ/mol(4)煤炭作为燃料采用途径的优点有_。 答案：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小