2019年高中化学 第4章 非金属及其化合物章末过关检测卷 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第4章 非金属及其化合物章末过关检测卷 新人教版必修1一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：A项中两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性；B项中两者没有因果关系，后面的没有体现氧化性；C项中后面说法错误，应该是反过来。答案：D2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子解析：B项氨水部分电离；C项盐酸为液体；D项Na化合价从0到1失去1 e，1 mol应该是1 nA。答案：A3下列有关物质的用途叙述错误的是()A硅酸钠是制备木材防火剂的原料B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂D石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅解析：Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料，故A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，故B项错误；硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂，故C项正确；石英、水晶、硅石的主要成分是SiO2，故D项正确。答案：B4用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A项正确；SO2的检验用品红溶液，B项正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C项正确；由于浓硫酸过量，故不能向反应后的溶液中加水确认CuSO4的生成，D项错误。答案：D5在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()解析：要考虑氯气的密度和尾气的处理。答案：C6下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A项；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B项符合题意；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C项；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D项。答案：B7下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析：用硫酸清洗锅炉中的水垢，生成的CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。答案：B8已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：A项是因为Cl2具有氧化性；B项中Cl2没有酸性，；C项中Cl2本身不具有漂白性。答案：D9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是()解析：NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。答案：C10水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Mg2、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO解析：A项中Mg2、CO生成沉淀；B项中Fe2、H、MnO发生氧化还原反应；D项中OH与NH生成弱电解质。答案：C二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)11有关下列各装置图的叙述，不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：A项中，导管未插入液面以下，氯气会逸散到空气中；C项中煤油的密度比水的小，应在上层。答案：AC12下列说法不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：S在O2中燃烧只生成SO2，与O2量多少无关，故A项错误；SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，故B项正确；C项，SO2与品红化合生成无色物质，而SO2与KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，故C项正确；SO2与CaCl2不反应，故D项错误。答案：AD13某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有SO2和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2和O2解析：该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。气体是无色的，故一定没有Cl2和NO2；能够使品红溶液褪色的只能是SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。答案：AD14下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入水中Na块熔成小球Na的熔点低，且与水反应放出热量D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：B项中发生钝化反应；D项的现象错误，应为黑色四氧化三铁。答案：AC三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)15. (12分)硅单质及其化合物的应用范围很广。(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：石英砂粗硅 SiHCl3(粗) SiHCl3(纯) 高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。 整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_; H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。 解析：H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：SiHCl3H2Si3HCl。SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。答案：SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2高温下H2与O2混合发生爆炸(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料光导纤维D普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2；E项，Si与盐酸不反应。答案：ABC16(14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，应选用上图A、E装置中的_(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。解析：实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固液气，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。答案：E酸性还原性(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。解析：SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。答案：溶液由无色变为红色(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_、_。答案：Cl22OH=ClClOH2OSO22OH=SOH2O(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。解析：Cl2、SO2按体积比11混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。答案：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl17(12分)硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。(1)最简单的硅酸盐是Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应的现象是_。贮存NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由是_(用离子方程式表示)。答案：产生白色沉淀2OHSiO2=SiOH2O(2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地优质的黏土资源。请回答下列问题。下列工厂以黏土为原料的是_。a水泥厂 b玻璃厂 c陶瓷厂d硫酸厂黏土主要成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。解析：中求x根据化合价代数和为0来解。答案：ac5Al2O32SiO22H2O18(12分)在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH36NO5N26H2O，则：(1)若在标准状况下有4.48 L氨气完全反应，则转移的电子数约为_。解析：答案：0.66.021023(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为_。解析：6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g N2，0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。答案：37或41