2019年高三10月月考试卷（化学）.doc

2019年高三10月月考试卷（化学）可能用到的元素相对原子质量：H1，O16，S32，Zn65，Cu64，Fe56卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1下列有关环境问题的说法中正确的是( )A空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数BpH在5.67.0之间的降水可通常称为酸雨C含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A硅B硫 C氮 D氯3下列保存物质的方法正确的是（ ）A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易挥发，应密封在低温处保存D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4下列变化不属于化学变化的是（ ）ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色5某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOH DNaNO36物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )Cu与HNO3溶液；Fe与HCl溶液；Zn与H2SO4溶液；铝与NaOH溶液A B C D7下列说法正确的是()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）AI2能与NaOH溶液反应 B已经制得ICl、IBr等卤素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子D已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 32H2O等含I3+的离子化合物9中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（ ）A将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液B高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池 C工业上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅D工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集Cl2、NO等气体12设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A60gSiO2含有的SiO共价键数为2NAB常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 的个数为NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA13一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D18814能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+2ClB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+ H2O DCl2与石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2O15下列有关除杂的实验操作合理的是（ ） A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶16某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )ANO2 BNO CN2O DN217有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A不能确定原气体中是否含有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2D原气体中肯定没有HBr、NO218已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1molCl2转移电子数均为2NAC盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO219Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B15 C19 D2920把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D卷（共计50分）21(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。22（8分）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。如下图所示，回答下列问题： （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。ANH3和H2O BHCl和H2O NH3和苯 DCO2和NaOH溶液（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ），这种方法产生喷泉的原理是 。Cu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）浓硫酸 生石灰 C烧碱 D硝酸铵（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图“A”或图“B”）装置的原理相似。（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是 。23（10分）如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中，X是生产生活中最常用的金属，E是不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题：（1）玻璃中含有E，可以用HF来刻蚀玻璃，其化学方程式为 （2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 。 （3）D与M反应生成R的化学方程式为 。（4）a gX粉末与一定量的D在一定条件下充分反应，将生成的气体与bL（标砖状况）O2混合，恰好能被水完全吸收，则a与b的关系可能是 。b0.3a b0.2a 0.2ab0.3a 无法确定（5）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。24（16分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。NH3的性质的探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为 。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ；NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。25向120mL某浓度的硫酸溶液中投入一定量铜片，加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到气体2.24L(标准状况)。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g，则：（1）加入的铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。哈三中2011xx学年度高三十月月考化学答案卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1D 2B 3C 4C 5B 6A 7C 8D 9C 10D二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11C 12D 13A 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20C卷（共计50分）21(10分)（1）强氧化性(1分), 脱水性(1分),（2）(2分),（3） D (2分) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)22（8分）（1）C(1分)（2）D(1分) NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的CO2，使锥形瓶内压强增加而产生喷泉；(2分)（3）D(1分)（4）B(1分)（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，NH3与水接触，即发生喷泉；(2分)23（10分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2分)（2）第二周期第VIA族(1分) 离子键、共价键(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaNO3 (2分)（4） (2分)（5）3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O (2分)24（16分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分)（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)（4）正确(1分) 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧(2分)（5）8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)26(6分) （1） 64g （3分）(2) 17.5mol/L (3分)