2019-2020年高二上学期月考 化学试题.doc

2019-2020年高二上学期月考 化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 S:32 Al:27 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、下列过程中H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气3、下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H04、同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 体系的温度A B C D只有 6、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（ ）AA或E BC CB DD7、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率8、已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ二、双项选择题（共4小题，每小题6分，计24分，每小题有2个正确答案，全选对得6分，只选一个且正确得3分，选错或不答该小题不得分。）9、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度10、15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）A用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C2s时物质A的转化率为70%D2s时物质B的浓度为0.7 molL112、某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol三、填空题13、(12分)写出下列反应的热化学方程式。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） H=196.46kJ/molH2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） H=285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 （3）25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式 14、（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3molL HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_ 。（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：_ _ _ _；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_ _；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 15、（10分）现有T1的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) HT1，则该反应T2下的平衡常数_19。（填“”“0) CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)(4)t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度汕头金山中学高二月考化学考试答卷班级：_ 姓名：_ 学号：_ 成绩：_一、单项选择题（24分）题号12345678答案二、双项选择题（24分）题号9101112答案三、填空题（52分）13、（12分，每空4分）（1）_（2）_（3）_14、（18分）（1）_ _ （2）_ _ （3）_ _ _（4）_ _ （5） 15、（6分）（1）_ _ _ （2）_（3）_16、（16分）（1）_ _（2）_ （3）_（4）_ _ _ _ _ _汕头金山中学高二月考试题化学试卷答案一、单选（3824）题号12345678答案BDDCACCD二、不定项选择（4624）题号9101112答案ACBCADBC13、(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68kJ.mol-1 (2) 4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），H= (3a-4b)kJ/mol (3)S（s）+O2（g）=SO2（g）H= 299.52kJ/mol （每个方程式各3分）14、 (1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）15、（1）没有达到平衡 因为浓度商Qc=1.119,所以未达到平衡（2） 正方向（2） （2）（2） （3）K = (0.4)2 / 0.4(1-)2 (1-0.2) = 19 （3）16(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2) (3)0.03 （2） (4)平衡 大于 d a （每空2分）（5）0.1mol/L（4）