2019年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.doc

2019年高一下学期第一次月考化学试题 含答案选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分， 共40分）1下列化学用语正确的是AHCl的电子式： B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：2下列物质中含有离子键的是ANa BCO2 CSiO2 DKCl3下列物质互为同分异构体的是A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 C甲烷和乙烯 D1H和2H4. 全部由第三周期元素形成的化合物是 AHF BNO CNa2S DMgF25用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA6下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是ANH3和NH4Cl BHCl和SiO2 CKCl和K DCO2和H2O 7下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第1、2、3周期8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族9元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料bacd10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）XYZW11X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：W Z X B非金属性：ZYC最高化合价：Z X D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ12下列指定反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H+2Fe33H2BNO2溶于水：3NO2H2O= 2H+2NO3NOC氢氧化铜与稀硝酸反应：H+OH = H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2O13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是水水NH3NH4ClCa(OH)2棉花图1图2图3图4A用图1装置分离乙醇和乙酸 B用图2装置制取氨气C用图3装置进行氨气的喷泉实验 D用图4装置进行石油的分馏实验14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANa、Ba2+、Cl、SO42 BK、NH4、OH、CO32CMg2、Al3、SO42、Cl DFe2、H、Cl、NO315现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是A该混合物中铜的质量为19.2 g B与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol C加入NaOH溶液的体积是800 mL DCu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L 学校 班级 姓名 座位号 密封线.非 选 择 题（共40分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 16（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为 ，YX3的电子式为 （用元素符号表示）。（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 、 （填离子化合物或共价化合物）。（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 （填字母序号）。aHR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强bR2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强cH2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q17（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（2）、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 。（用化学式回答）（3）、两种元素形成的某化合物是一种常见有机溶剂，该化合物的电子式为 （4）和形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为 。（5）形成的单质与形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。18（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图12所示：图12（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 。（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 。（3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=34，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知： 2Cu2+ 4I- = 2CuI+I2 2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I-“恰好反应”时溶液的颜色变化为 。Cu2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用V1 、V2、c表示）。若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。16（12分）（1） （2）NaSCl（3）共价化合物，离子化合物 （4）bc17（12分）（1）Si N O （2分） （2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （2分）（3） （2分） （4）原子 （2分） 共价 （2分）（5）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+ 2H2O （2分）18（16分）（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O 增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）（2）3:2（或1.5） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）蓝色变为无色 cV2/V1 偏大