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1.了解分散系的含义及分类。2.掌握胶体的特性及其应用。,学习目标,1概念把_物质分散在_物质中所得到的体系。2组成(1)分散质：分散系中_的物质。(2)分散剂：分散系中_的物质。,一种(或多种),另一种(或多种),被分散,具有容纳分散质作用,基础梳理,分散系的分类图,3分类(1)以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系：,3分类(2)以分散质粒子大小为分类标准溶液：分散质粒子_。胶体：分散质粒子_。浊液：分散质粒子_。,通常小于1nm,1100nm之间,通常大于100nm,溶液、浊液、胶体,4胶体的制备和性质,(1)制备：Fe(OH)3胶体的制备向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。,沸水,FeCl3饱和溶液,红褐,(2)性质介稳性:胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到_，这是由于胶体粒子对光线_形成的。丁达尔效应可用来区分_。,溶液,浊液,介稳,一条光亮的“通路”,散射,胶体和溶液,点击视频观看胶体的丁达尔效应,电泳现象胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：a._，b._，c._。,加入电解质溶液,加入带相反电荷的胶粒,加热或搅拌,点击视频观看胶体的聚沉现象,5纳米科技的发展纳米科技发展迅速，纳米粒子的大小与_大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。,胶体粒子,点击视频观看胶体的发展前景,溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,要点突破,溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。,【温馨提示】,典型例题分析,下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,【解析】A项，属于蛋白质胶体遇电解质凝聚。B项，是土壤胶粒遇(海水中的)电解质发生凝聚。C项，是蛋白质胶体的丁达尔现象。D项，是一个化学反应：Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。【答案】D,【名师点睛】胶体的性质及应用,1.下列有关胶体的叙述中不正确的是()A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D.分散质粒子大小在1100nm之间的分散系称为胶体,针对训练,【解析】溶液中通电后，阳离子向直流电源负极移动，阴离子向正极移动。因Fe(OH)3胶体微粒带正电，故应向负极移动。【答案】C,1下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧,【解析】水和冰属于同种物质不同状态，是纯净物。【答案】B,2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是()A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠D硝酸银、氢氧化钠,【解析】氧气是单质、氧化镁是氧化物；硫酸是酸，氢氧化钠是碱；硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸银均是盐。【答案】B,3下列家庭小实验不能制得溶液的是(),【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na、Cl和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。【答案】B,4Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是()AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸,【解析】胶体和溶液、浊液的最本质区别是胶体粒子大小在1100nm之间。【答案】A,
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