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(三)化学平衡特征,“逆”-研究的对象为可逆反应。,“等”-平衡时,正反应和逆反应的速率相等。(对同一物质而言,消耗速率和生成速率相等),“动”-化学平衡是动态平衡,化学反应仍在进行,并未停止。,“定”-平衡时,反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定(即不再发生改变)。,“变”-化学平衡是一定条件下的平衡,当反应条件改变时,反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏。,1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为132,AC,2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2,C,3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是(),v逆,v正,M,M,M,M,A,B,C,D,B,讨论:化学平衡状态的判断标准,1、本质:v正=v逆,2、现象:浓度保持不变,1、vA耗=vA生vB耗=vB生vC生=vC耗vD生=vD耗,2、vA耗vB生=mn,1、A、B、C、D的浓度不再改变。,2、A、B、C、D的分子数(或物质的量)不再改变。,3、A、B、C、D的百分含量不再改变。,4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。,5、体系温度不再改变。,6、若某物质有色,体系的颜色不再改变。,本质,现象,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),对m+np+q的反应(即反应前后气体分子数改变),还可从以下几个方面判断:,1、体系的分子总数(或气体总物质的量)不再改变。,2、体系的平均分子量不再改变。,3、若为恒容体系,体系的压强不再改变。,4、若为恒压体系,体系的密度不再改变。,注意:以上几条对m+n=p+q的反应不成立。,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A、B,A、C,(四)有关化学平衡的计算,基本思路:列出起始量、转化量、平衡量,再根据题意求解。,练习1:2L密闭容器中2molN2和3molH2在一定条件下合成氨气,平衡时容器内压强与反应前压强之比为4:5,试计算(1)N2的转化率;(2)平衡时NH3的浓度,25,0.5mol/L,练习2:在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?,CD,五、反应条件的控制,1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应,2、控制化学反应条件的基本措施,(1)通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以及催化剂的使用等,改变化学反应速率。,(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(浓度)等,改变可逆反应进行的限度。,阅读教材P52,可逆反应普遍存在:,SO2+H2OH2SO3,NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,H2+I22HI,弱电解质的电离,Cl2+H2OHCl+HClO,课后作业,1、复习第二章知识,完成单元小结;2、活页P2629章末检测题一余下作业,
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