2019-2020年高二上学期周练（四）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期周练（四）化学试题 含答案一、单选题：共16题 每题3分 共48分1将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）,若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol（Ls）-1用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol（Ls）-13 s时物质B的转化率为10 3 s时物质B的浓度为2.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.2NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）3O2（g） 2N2（g）6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（ ）Av（N2）0.125 molL1min1Bv（H2O）0.375 molL1min1Cv（O2）0.225 molL1min1 Dv（NH3）0.250 molL1min13如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2O2=2H2O，a极反应为：H22OH2e=2H2O，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极，发生氧化反应Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D燃料电池内部H+从负极移向正极 4在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（ ）A3 B4 C5 D65根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/nm0.0370.074:0.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A.元素、形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强6如图是维生素A的结构简式，关于它的说法中不正确的是A、1个分子中有5个碳碳双键 B、能使高锰酸钾溶液褪色C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应7在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1V2则有机物可能是A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH D8乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是A正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B苯为平面六边形结构，分子中存在CC和C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色C等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同D环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色9将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3 mol/（Ls） B2s后物质B的浓度为0.35 mol/LC用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（Ls） D2s后物质A的转化率为70%10某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A该有机物的分子式为C11H12O3B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应11按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）AH2 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(g)12分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）A5种 B6种 C7种 D8种13下图为有关苯的转化关系图： 以下说法中正确的是（ ）A反应为取代反应，反应为加成反应B反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C反应的产物中的所有原子在同一平面D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键14某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）Aa和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 Ba和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2+2eCu C无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用导线连接时，溶液中的Cu2应向铜电极移动 15短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；w与R同主旅。下列说法正确的是 （ ）AT、Q、w、Y的原子半径大小为：TQYwBQ与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成16下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C用装置丙制取并收集乙酸乙酯D用装置丁分馏石油并收集60150馏分二、计算题：共6题 共52分17室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。18某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：（1）该烃分子的摩尔质量。（2）确定该烃的分子式。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。199.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。20把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2 为16g。（1）求X、Y、Z的相对原子质量；（2）写出其元素符号。21（7分）某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。22（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分) 参考答案1B【解析】试题分析：v（C）=0.6/3mol/（Lmin）=0.2 mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）=v（C）=0.2 mol/（Lmin），故正确；v（B）=v（C）/2=0.1 mol/（Lmin），故错误；生成0.6molL1的C，消耗0.3molL1的B，则B的转化率0.32/3100%=20%；，故错误；3s时c（B）=（3/20.6）molL1=2.7molL1，故正确；因此选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。2C【解析】试题分析： 4NH3（g）3O2（g） 2N2（g）6H2O（g） 起始 4 3 0 0变化： 4a 3a 2a 6a平衡：44a 33a 2a 6a 则有6a/（44a33a2a6a）100%=40%，解得a=0.5，v（NH3）=40.5/（24）mol/（Lmin）=0.25 mol/（Lmin），v（O2）=30.5/（24）mol/（Lmin）=0.1875mol/（Lmin），v（N2）=20.5/（24）mol/（Lmin）=0125mol/（Lmin），v（H2O）=60.5/（24）mol/（Lmin）=0375mol/（Lmin），故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。3B【解析】试题分析：A、通燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通氧气的一极为正极，正极发生还原反应，故说法正确；B、b极为正极，氧气得电子，O22H2O4e=4OH，故说法错误；C、燃料电池能量利用率高，且对环境友好，故说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子从负极流向正极，故说法正确。考点：考查原电池工作原理、燃料电池的优点等知识。4D【解析】试题分析：达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，72+n，即选项D正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。5B【解析】试题分析：的最低价都为-2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素、为Al元素；的最低价为-1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误； C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B考点：元素周期表和元素周期律的综合应用6C【解析】试题分析：A根据维生素A的结构简式可知，1个分子中有5个碳碳双键，A项正确；B该分子中含有碳碳双键，能使高猛酸钾溶液褪色，B项正确；C维生素A中没有羧基，不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，C项错误；D根据维生素A的结构简式可知，分子中含有5个碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能发生置换反应，D项正确；答案选C。考点：考查维生素A的结构与性质。7B【解析】试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有B符合，故选B。考点：考查有机物的推断8C【解析】试题分析：A由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；B苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C乙烯基乙烯的分子式为C4H4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同，故C正确；D环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D错误；故选C。考点：以乙炔为原料的有机合成为载体，考查有机物的结构与性质、同分异构体等。9A【解析】试题分析：v（C）=0.6/2mol/（Ls）=0.3 mol/（Ls），A、根据化学反应速率之比等于系数之比，v（A）=v（C）=0.2 mol/（Ls），故说法正确；B、消耗B的物质的量为0.62/2mol=0.6mol，则c（B）=（20.6）/2molL1=0.7 molL1，故错误；C、v（B）=v（C）/2=0.15 mol/（Ls），故错误；D、消耗n（A）=0.62mol=1.2mol，转化率为1.2/4100%=30%，故错误。考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识。10A【解析】试题分析：A、根据有机物的成键特点，其分子式为C11H12O3，故正确；B、该有机物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；C、含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，以致高锰酸钾溶液褪色，故错误；D、有机物中含有羟基和羧基，羟基和羧基发生酯化反应，属于取代反应，故错误。考点：考查有机物成键特点、官能团的性质等知识。11D【解析】试题分析：a处有红色物质生成，说明X气体具有还原性，能还原CuO，b处变蓝，说明有水生成，c处有液体生成，A、c处没有液体，故错误；B、c处没有液体，故错误；C、c处没有液体，故错误；D、c处有液体，为乙醛，故正确。考点：考查物质的检验、元素及其化合物的性质等知识。12D【解析】试题分析：能与金属钠反应，说明此有机物中含有羟基，首先写出C5H12的同分异构体，然后判断等效氢，有几种等效氢，就有几种羟基的位置，共有8种，故选项D正确。考点：考查同分异构体的书写、等效氢的判断等知识。13B【解析】试题分析：A、反应是取代反应，反应发生硝化反应，硝基取代氢原子的位置，反应类型为取代反应，故错误；B、苯的含碳量高，且为液体，燃烧不充分，燃烧时火焰更加明亮，伴有浓烟，故正确；C、反应发生加成反应，生成环己烷，甲烷的空间构型是正四面体，因此环己烷中CH2不在同一平面，故错误；D、苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，不含碳碳双键，故错误。考点：考查苯的性质和结构等知识。14B【解析】试题分析：A、a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故说法正确；B、导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，故说法错误；C、根据选项A、B分析，故说法正确；D、构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故说法正确。考点：考查原电池工作原理、构成原电池的条件等知识。15B【解析】试题分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，则Y为Al；故T的原子序数=8-1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素；A同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：ONAlNa，即QTYW，故A错误；BQ与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故B正确；CQ与Y组成的常见物质是Al2O3，属于两性氧化物，故C错误；DY和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选B。考点：考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键。16A【解析】试题分析：A实验室可以用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应，故A正确；B乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用装置乙除去甲烷中少量的乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳，得不到纯净甲烷，故B错误；C因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯，所以不能用装置丙制取并收集乙酸乙酯，故C错误；D蒸馏装置中温度计的作用是测馏分的温度，水银球应在蒸馏烧瓶侧关口附近，故D错误。考点：考查常见有机基础实验17C3H8；CH3CH2CH3【解析】试题分析：由题意可知：CxHy+（x+ O2xCO2+ H2O V 1 1+0.25y10mL 30mL 则：130mL=10mL（1+0.25y），解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H原子，把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为：=3，所以该有机物分子式为：C3H8，结构简式为：CH3CH2CH3。故答案为：C3H8；CH3CH2CH3。考点：考查有机物燃烧的计算18（1）72 gmol1 （2）C5H12 （3） 【解析】试题分析：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；所以该烃的相对分子质量为72；（2）生成水的物质的量为n（H2O）=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。考点：考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写。19A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族【解析】试题分析：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H（8-a）A，结合A元素质量分数可得：=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期A族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族。【考点定位】考查元素推断、化学式有关计算【名师点晴】掌握化学式中元素质量分数计算是解题的关键；A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，其最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H（8-a）A，结合A元素质量分数列方程，联立方程可得A元素相对分子质量，进而计算B的相对分子质量，A和B原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，求出各自的质子数，确定元素的种类以及他们在周期表中的位置。20（1）39 23 32（2）K Na S【解析】试题分析：X的最高价氧化物是X2O，说明它的最高价是+1价，那X就是碱金属元素了，氧化物溶于水后得到的是XOH，设X的相对原子质量为x，则：4.7g/(2x+16)g/mol2=5.6g/(x+17)g/mol(反应过程中，X元素的物质的量守恒)解得：x = 39 (X为钾元素)Y与X同族，所以Y的氢氧化物就是YOH，它与盐酸反应时，n(YOH) = n(HCl)=400mL0.75mol/L = 0.3molM(YOH)=12g/0.3mol=40g/mol 设Y的相对原子质量为y，则： y +17 =40 ，解得y =23 (Y就是钠元素)Z与Y同周期，就是在第三周期了，设Z的相对原子质量为z，则：5.6L/22.4L/mol = 16g/(z+32)g/mol 解得z = 32 (Z就是硫元素)考点：考查化学基本计算21（7分）（1）C2H4O2n(H）=2n(H2O）=2( 3.6g18g/mol）=0.4moln(CO2）=2.24L44.8L/mol=0.2moln(C）:n(H）:n(O）=0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:2:1最简式是CH2O，式量是30，0.5mol此有机物的质量为30g。则该物质的化学式是C2H4O2。（3分，注意要求写分子式）（2）CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH）CHO（2分，写出其中两种即可）（3）CH3COOH；乙酸（2分）【解析】试题分析：（1）3.6gH2O中含有H元素的物质的量是n(H）=2n(H2O）=2( 3.6g18g/mol）=0.4mol；4.48L标准状况下CO2的物质的量是n(CO2）=2.24L44.8L/mol=0.2mol，则该有机物含有的O元素的物质的量是n(O）=6g-(0.4mol1g/mol-0.2mol12g/mol） 16g/mol=0.2mol，则该有机物中各种元素的物质的量的比是n(C）:n(H）:n(O）=0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:2:1，最简式是CH2O，式量是30，0.5mol此有机物的质量为30g。则该物质的化学式是C2H4O2。（2）符合该物质的分子式通式的物质可能是羧酸，也可能是酯，还可能是羟醛。该有机物可能的结构简式CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH）CHO。（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，则该物质属于羧酸。定该有机物的结构简式是CH3COOH，名称是乙酸。考点：考查有机物的分子式的推断、物质的结构简式、同分异构体的书写的知识。22（8分（1）n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol 。（2）C2H6O 。【解析】试题分析：（1）由碳、氢、氧三种元素组成有机物A2.3g完全燃烧产生的物质通过浓硫酸增重2.7 g，则n(H2O)= 2.7 g18g/mol=0.15mol；则n(H)=2 n(H2O)=0.3mol；碱石灰增重2.2 g，则n(CO2)=2.2g44g/mol=0.05mol.（2）2.8L标准状况下的氧气的质量是m(O2)= (2.8 L22.4L/mol)32g/mol=4g。由质量守恒定律可知：m(有机物）+ m(O2）= m(CO2）+ m(CO）+ m(CO)，2.3g+4g=2.2g + m(CO）+ 2.7g解得m(CO)=1.4g，n(CO)= 1.4g28g/mol=0.05mol，则2.3gA中含C物质的量为n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol，所以有机物中含有氧元素的物质的量是n(O)=(2.3g-0.1mol12g/mol-0.3mol1g/mol）16g/mol=0.05mol。n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol =2:6:1，所以A是化学式为C2H6O。考点：考查有机物分子中含有的元素的计算及化学式的确定的知识。