2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题三 第三单元 含硫化合物的性质和应用练习（含解析）.doc

2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题三 第三单元 含硫化合物的性质和应用练习（含解析）一、选择题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol解析 A项，炭化变黑体现的是脱水性；B项，胆矾变成白色，体现的是吸水性；C项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性；D项，被还原H2SO4的物质的量小于0.9 mol。答案 C2检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析 若加入HNO3酸化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入HCl酸化，将CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。答案 C3下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。解析因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。答案C4硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是()。ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。答案B5已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下400500 、常压下进行的。答案D6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。答案C7锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()。A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 molL10.1 L0.051.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol。则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。答案B二、非选择题8指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_；(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_；(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_；(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_；(7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_；解析 根据浓H2SO4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座”。(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)强酸性：H2SO4在水溶液中电离出H，2HZn=Zn2H2。(3)吸水性：吸收空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。(4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H原子与O原子按21脱去。(5)吸水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2SO4来说是物理变化，对CuSO45H2O来说是化学变化。(6)强氧化性、酸性：反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。(7)脱水性：蔗糖中H原子和O原子按21脱去并生成水。答案 (1)强氧化性(2)强酸性(3)吸水性(4)脱水性(5)吸水性(6)强氧化性、酸性(7)脱水性9中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_ _。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。解析ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是_ _。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1： _；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想正确应进一步确认生成了_。按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_(填字母)。a0.1 molL1稀硝酸b1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液解析本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)装置A制备二氧化硫，反应原理为强酸与弱酸盐的反应。(2)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”弹簧夹。(3)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。(4)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被Fe3氧化(猜想2)，要么酸性条件下被NO氧化(猜想3)，其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2正确必须检验生成了Fe2，要证明猜想3正确应选用c组溶液，因其除了铁离子换成钠离子外，硝酸根离子和氯离子浓度与装置B中混合溶液中相同。答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaSO4还原(4)猜想1：SO2与Fe3、酸性条件下NO都反应SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H(可分两步写SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、SOBa2=BaSO4)Fe2c11(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想_溶液pH8向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液_S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅_【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是_。解析猜想是测定Na2S2O3溶液的酸碱性，用pH试纸。在Na2S2O3溶液中加入硫酸，由化学方程式可知生成S和SO2。猜想中实验现象只有氯水颜色变浅，说明氯气氧化了Na2S2O3，生成SO。答案【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，待变色后，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【问题讨论】(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl(2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化