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铁、铜及其化合物的应用,专题3从矿物到基础材料,第二单元铁、铜的获取及应用,银白色的纯铁,紫红色固体,建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.具有良好的延展性。,2.是电和热的良导体（仅次于银）；,1.纯铜呈紫红色;,4.具有良好的延展性。,3.是电和热的良导体;,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,一、铁铜的物理性质,金属,应用,物理性质,铁和铜的密度较大，熔沸点较高,二、铁的化学性质,1、与非金属反应,铁做还原剂,+3,+2,已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物的规律。,Fe+强氧化剂Fe3+,规律小结：,Fe+较弱的氧化剂Fe2+,置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应，电化学反应等,与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应）,2、铁与水的反应,铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）,（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。,3、铁与酸的反应,（1）与非强氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）,4、铁与某些盐溶液反应,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。铁还可以与Fe3反应，试写出其反应的离子方程式。,三、铜的化学性质：,1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）,练一练,铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。,3.铜与Fe3+反应：,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。,Fe2HFe2H2,加入过量NaOH,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu2FeFe2Cu,加入过量盐酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2,加入过量Fe,一、铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,Fe3O4(FeO.Fe2O3),Fe2O3,FeO,氧化亚铁,氧化铁（铁红）,四氧化三铁（磁性氧化铁）,与非氧化性酸反应,色态,价态,名称(俗名),化学式,制取,Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。,思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,二、铁的氢氧化物,两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,灰白色-灰绿色-红褐色沉淀,试管1：Fe(OH)3,红褐色,试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁?,取新配硫酸铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加。,我们来试一试,3.Fe3+和Fe2+的转化,如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,实验：在2支试管里分别加入2mLFeCl2溶液和2mLFeCl3溶液，各加入12滴KSCN溶液。,无明显变化,黄色溶液变成血红色,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,实验：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入12滴KSCN溶液。,溶液由黄色变成浅绿色,Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,铁盐（含Fe3+）有净水作用,Fe2+,氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3等,直接观色,与KSCN显色反应,鉴别方法,浅绿色,黄色,红色,不显红色,利用沉淀反应与OH-作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,氧化剂S、I2、Cu2+H+,强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓),氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4,还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、,还原剂H2、CO、C、活泼金属,还原剂H2、CO、C、活泼金属,还原性,氧化性,还原性,氧化性,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。,6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,Fe2O3,CO,Fe、Fe3O4,27,?,7、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、有铜和铁D、铁铜都无,B,?,8、把铁加入FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+,B,
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