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2019-2020年高二上学期10月调研测试化学试题含答案 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35第I卷一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求的。12007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是( )A 液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注 B氢气可由电解水获得 C燃烧产物对发射环境没有污染 D氢是一次能源，可以自己产生2参照反应Br+H2HBr+H，在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是( ) A该反应为吸热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下列说法正确的是( )A.在101kPa时，1molS完全燃烧生成SO3时所放出的热量，是S的燃烧热B.吸热反应必须加热才能反应，放热反应不需要加热C.在101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热相同D.在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2完全中和产生1mol水时放出的热量为57.3kJ4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H25.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJ/mol(中和热) C S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJ/mol(反应热) D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热) 6 根据下列热化学方程式(1)C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g) + O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A H+488.3kJ/mol BH-488.3kJ/mol B H-996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 7.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( )A2HI(g) =H2(g)I2(g) H+11 kJmolBH2(g)I2(g) =HI(g) H11 kJmolC H2(g)I2(g) =2HI(g) H+288 kJmolDH2(g)I2(g) =HI(g) H144 kJmol8.下列实验设计不能达到预期目的的是( )实验设计预期目的A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，向甲试管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3 和5ml 0.02mol/LH2SO4 ，乙试管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3 和10ml 0.02mol/LH2SO4 探究浓度对化学平衡的影响D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )AN2和H2转化为NH3时不断移走NH3B加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气10.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 不能说明反应达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.平均相对分子质量 D.气体的总质量 13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD14.对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是( )(正) (逆) 压强PC%100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强P A B C D温度/压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.5215.一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应化学方程式可表示为( )A3X(g)Y(g)3Z(g) H0 BX(g)3Y(g)4Z(g) H0C3X(g)Y(g)4Z(g) H0 DX(g)3Y(g)3Z(g) H016在密闭容器中，对于可逆反应A(?) +3B(?) 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A若正反应方向HT2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定气体 DA一定为气体17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80% 第卷(非选择题，共49分)二、非选择题(本题包括3小题，共49分)18. (12分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题(1)该反应反应物的总能量_生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 该反应热为_(2)E1的大小对反应热_(选填“有”“无”)。当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”)；（3） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 (填“增大”“减小”“不变”)，因为_(解释原因)。(4)在右图中画出加入催化剂后该反应的能量图。19.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意如右图： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用20(22分)已知下列反应在298K时的反应焓变：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176.0 kJmol1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol1（1） 写出N2、H2和Cl2合成NH4Cl的热化学方程式 。此反应转移16mol电子时，生成NH4Cl的质量为_g(3)在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是 ；恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a 容器中氨气的体积分数保持不变 b容器中密度不变cv正(N2)3v逆(H2) dc(NH3) c(H2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”)；温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。班级 姓名准考证号。.密。封。线。第卷(非选择题，共49分)18.(12分，每空2分)(1)_ H_(2)_ _(3)_ _ _19.(15分)(1)_ (2) _(3) _ _(4)_20.(22分)(1)_ _g(2)_ _(3)_ _；_ _ _ _临沂一中xx级高二上学期调研测试 化学参考答案 xx年10月第I卷题号12345678答案DACCCBAC91011121314151617BDAADAACC第卷(非选择题，共49分)18. (12分，每空2分)(1)大于 H(E2-E1)(2)无 减小(3)减小 加入催化剂降低了反应的活化能，E1降低，同时活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应加快。 图略19.(15分，每空三分)(1)124 (2) 或(3) 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4) 20.(22分，每空2分，每空2分，第一小题第一空和第二小题第二空3分)(1)N2(g)4H2(g)Cl2(g)2NH4Cl(s) H629.0 kJmol1 103g(2) 可逆反应不能进行到底a 增大压强；t2-t3 向左 不改变 4/a2