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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,思考与讨论,要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,蒸发溶剂、降温,探究实验1,NaCl饱和溶液中析出固体,疑问：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,思考：Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,产生白色沉淀,白色沉淀变黄色,AgCl+I=AgI+Cl,Ag+Cl=AgCl,问题：Ag是如何产生的？AgI是如何生成的？,在一定的温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,（溶解平衡时溶液是饱和溶液）,2、方程式（以AgCl为例）：,【练习1】,AgI(s),Ag+（aq）+I-（aq）,Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式,3、特征：,4、影响溶解平衡的因素：,内因：外因：,难溶电解质本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,二、溶度积和溶度积规则,1、概念：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积，用Ksp表示。,Ksp=c(Mn+)mc(Am)n,【练习2】,已知：,一定温度下AgCl、AgBr、Ag2CrO4它们的Ksp分别为1.810-10、5.010-13、1.110-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？,分析：,AgCl、AgBr组成类型相同，所以直接由它们的Ksp的大小得出AgCl的溶解度大，而AgCl和Ag2CrO4化学式组成类型不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(CrO4-)x，AgCl中c(Cl)y。Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO4-(aq)2xx有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO4-)4x31.11012，而AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)y21.81010，从而，求得x、y，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大,比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=c(Mn+)mc(Am)n）,溶液过饱和，有沉淀析出；,当QcKsp时，,当Qc=Ksp时，,溶液饱和，处于平衡状态；,当QcKsp，显然，A是正确的，则B、C均错；D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。,谢谢！,
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