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第四章非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸(1),第四节氨硝酸硫酸一、氨,一、氮的存在,氮元素是一切动植物的生长都必需的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。,二、氮的固定,1、定义：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。,氮的固定,合成氨,弗里茨哈伯,1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产，并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。,由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长，负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是“为了尽早结束战争”，但哈伯这一行径，仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。,天使与魔鬼的化身,无色的气体,密度比空气小,易液化（用在电冰箱中作制冷剂）,1、氨的物理性质：,色、态：,气味：,密度：,其他：,有刺激性气味,极易溶于水（1:700）,溶解性：,三、氨气,-氨气的喷泉实验,实验48：演示实验,氨的喷泉实验,现象：,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。,1、氨为什么会形成喷泉？,氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。,思考：,（1）、形成喷泉的原理？,（2）、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成较大压强差,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。,归纳：,（3）、还有哪些气体也可用于做喷泉实验？,氨的喷泉实验,4、含水的胶头滴管在实验中作用？,引发水上喷,5、滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？,氨气溶于水，溶液显碱性。,现象：,思考：,（1）氨跟水的反应,2、氨的化学性质：,氨水：易挥发，不稳定，易分解,保存：棕色试剂瓶、密封,氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体,氨气溶于水所得的溶液叫氨水,（1）氨跟水的反应,2、氨的化学性质：,分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量),氨水的成份：,1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意：,液氨与氨水有什么不同？,纯净物（非电解质）,混合物（NH3H2O为弱电解质）,NH3分子,NH3NH3H2OH2ONH4+OH-H+（极少）,不具有碱性,具有碱的通性,NH3+HCl=NH4Cl（白烟）,现象：产生大量白烟,【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？,（2）氨气与酸的反应,应用：可检验NH3或HCl,方程式反应：,【知识延伸】挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。,NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,不能用浓硫酸干燥.,NH3+HCl=NH4Cl(白烟),（2）氨气与酸的反应,方程式反应：,Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（3）氨的催化氧化反应,（4）与某些盐溶液反应,注意：这是工业制取硝酸的第一步反应,四、铵盐,特性：1、都是易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐氨+酸或酸性氧化物）3、都能与强碱反应放出氨气,2、铵盐受热易分解,一切铵盐的共同性质实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,3、铵盐与碱反应放出氨气,只有溶液中的反应才能写离子方程式,五.氨的实验室制法,（3）装置：,（5）收集：,（6）验满：,（7）尾气吸收：,（1）试剂：,（2）原理：,固+固加热型,向下排空气法,湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒,(与氧气的制取装置相同),酸溶液或水（装置处理）,氯化铵晶体、消石灰固体,（4）干燥：,碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠,1、棉花的作用：,防止空气形成较大对流，提高集气的速度和纯度。,2、干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),注意：,其他方法：用浓氨水制氨气,氨的用途,制氮肥铵盐,制硝酸纯碱,有机合成工业原料,致冷剂,氨的用途,
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