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第三单元化学平衡的移动,1影响化学反应速率的外界因素有哪些？【答案】浓度、温度、压强、催化剂等。2达到平衡时，正、逆反应速率相等，若改变外界条件，使反应速率改变，v正不等于v逆，平衡是否会移动？【答案】会，若外界条件改变，使v(正)v(逆)，则平衡会移动，直到建立新的平衡。,1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。,1.化学平衡状态的移动通过改变反应条件(温度、_、气体反应的_)，而使平衡状态_的现象，叫化学平衡状态的移动，简称_。,笃学影响化学平衡移动的因素,浓度,压强,发生变化,平衡移动,2影响化学平衡移动的因素(1)浓度的影响_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)温度的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向着_反应方向移动；降低温度，平衡向着_反应方向移动。,增大,减小,减小,增大,吸热,放热,(3)压强的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_的方向移动；减小压强，会使平衡向着_的方向移动。(4)催化剂由于催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_。,气体体积缩小,气体体积增大,同等程度,没有,时间,3勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个因素(如_、_以及_)，平衡将向着_的方向移动。,温度,压强,参加反应的化学物质的浓度,能够减弱这种改变,【慎思2】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂【答案】C,【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。,外界条件的改变对化学平衡的影响,升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。,【答案】D【解析】该反应是一个气体体积增大的吸热反应。加压平衡向左移动，A的浓度增大，v正增加；减压平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；减小C的浓度，平衡向右移动，A的浓度减小，v正减小；降温平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，v正减小。,化学平衡图像题的分析方法与思路,(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。图A表示T2T1，正反应是放热反应。图B表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即abc。,解答图像问题的方法技巧：(1)不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。,【实验目的】浓度、温度对化学平衡移动的影响【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶【实验药品】0005molL1FeCl3溶液、饱和FeCl3溶液、0.01molL1KSCN溶液、1molL1KSCN溶液、0.01molL1NaOH溶液。,实验探究九外界因素对化学平衡移动的影响,研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：浓度,温度,【答案】(1)v(正)v(逆)(或正反应速率与逆反应速率不相等)(2)bca(3),【解析】(1)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，是反应混合物中各组分的含量保持不变。如果改变了外界条件，使正、逆反应速率不再相等，平衡就发生了移动。(2)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(3)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。由于该反应放热，放入热水中的瓶内由于平衡逆向移动，引起NO2浓度增大，颜色加深；反之，放入冷水中的瓶内颜色变浅。(4)由此可以得出勒夏特列原理。,
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