资源描述
阶段复习课专题3,一、弱电解质的电离平衡【答案速填】相等_,二、溶液的酸碱性【答案速填】c(OH-)c(H+)温度”“1，则证明HA没有完全电离，是弱电解质。乙方案将pH相同的盐酸和HA溶液稀释相同倍数后，HA溶液比盐酸中c(H+)大，在其他因素相同时，装有HA溶液的试管中放出H2的速率快。,(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定的pH的溶液。该方案设计时仅考虑到c(H+)对速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处。(4)欲确定HA是弱电解质的方案还有：测定NaA溶液的pH，若pH7即证明HA是弱电解质；配制一定物质的量浓度的HA溶液后加入石蕊试液变红，加少量NaA晶体，红色变浅即证明HA是弱电解质。,答案：(1)100mL容量瓶(2)b(3)配制pH=1的HA溶液难以实现；难以保证加入的锌粒表面积相同(4)配制NaA溶液，测得其pH7，即证明HA是弱电解质,【名师点拨】判断强弱电解质的方法1.在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验，导电性强的为强电解质溶液。2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快，HCl在水溶液中的电离程度比醋酸大。3.浓度与pH的关系。如0.1molL-1的醋酸溶液，pH1，即可证明CH3COOH是弱电解质。,4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pHH2SiO3，H2SiO3为弱酸。8.利用元素周期表进行判断。如非金属性：ClSPSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金属性：NaMgAl，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。,主题二溶液中的三大平衡【主题训练】1.(2014衡水高二检测)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(),A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为abcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+),【解析】选D。A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，其顺序应为abc(H+)c(OH-),【解析】选B。A项，由表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙，即a0.2；D项，溶液pHc(OH-)，溶液中存在电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，故c(A-)c(Na+)，综合得c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。,【名师点拨】溶液中“三大平衡”的突破1.抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H+)减小，弱碱溶液中c(OH-)减小。(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。,(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。,2.“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题：(1)规律。难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。,(2)类型：强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当KaKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qcc(CH3COO-)c(H+)c(OH-),【解析】选B。醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，等浓度的盐酸和醋酸，则溶液的pH醋酸大于盐酸，故为醋酸，为盐酸，A错误；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以pH=7时，加入氢氧化钠的体积小于20mL，B正确；恰好中和时，氯化钠呈中性，由电荷守恒可知c(Cl-)=c(Na+)，而醋酸钠呈碱性，c(Na+)c(CH3COO-)(CH3COO-会发生水解)，故c(Cl-)c(CH3COO-)，C错误；D项为醋酸钠和醋酸的混合物，c(CH3COO-)c(Na+)，也可根据电荷守恒快速判断D错误，阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和，D错误。,2.常温下，向10mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD.继续滴加0.1molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1,【解析】选C。pHc(OH-)，则c(CH3COO-)c(Na+)，A错误；溶液pH接近13时，NaOH的量远大于CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，B错误；pH=7时，说明NaOH与CH3COOH反应时，CH3COOH稍过量，则C正确；由于0.1molL-1CH3COOH的pH1，则D错误。,【名师点拨】滴定曲线的综合应用1.滴定终点时离子浓度的大小。假定酸(HA)和碱(BOH)都是一元的。强酸滴定强碱，溶液呈中性，则c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)。强酸滴定弱碱，溶液呈酸性，则c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)。强碱滴定弱酸，溶液呈碱性，则c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)。未达终点或超过终点一般根据实际滴入量再考虑水解平衡和电离平衡进行比较。,2.酸碱滴定过程中溶质情况分析。常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线来说明：,点：加入非常少的碱，此时溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa(非常少)。点：加入碱的体积为10mL，此时溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa(物质的量之比为11)的混合溶液。溶液显酸性，是因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。点：加入碱的体积略小于20mL，此时溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显中性。,点：加入碱的体积为20mL，此时溶液中的溶质为CH3COONa，溶液显碱性。点：加入的碱过量很多，此时溶液中的溶质为CH3COONa(很少)和NaOH，溶液显碱性。,主题五滴定法测定某物质的浓度或含量【主题训练】硫酸亚铁药片(外表包有一层特制的糖衣)是一种治疗缺铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：.甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：,请根据上面流程，回答以下问题：(1)刮除药片的糖衣，甲同学用如下天平称得样品ag，则你认为a=。,(2)将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器是。(3)洗涤沉淀的操作是。(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，据此结果，还应进行的操作是。根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。,.乙同学根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。(5)取上述甲同学所配制的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02000molL-1酸性KMnO4的标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，调节液面至“0”刻度。(6)滴定操作时，眼睛注视。,(7)滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：(其中第一次滴定终点时的数据如下图，请你将读得的数据填入表中)样品中硫酸亚铁的质量分数为(保留3位有效数字)。,【解析】(1)物品和砝码位置颠倒，药品实际质量为2.8g。(2)定容时需要使用胶头滴管。(3)洗涤沉淀的操作是：沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部流出，重复23次。(4)连续两次测量质量之差小于0.1g时，说明沉淀完全分解，否则还需继续加热、冷却、称量。(5)用高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，因高锰酸钾有强氧化性，应把它装在酸式滴定管中。,(6)滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。(7)滴定管的读数为15.90mL，三次实验所消耗KMnO4的标准溶液的体积为V(KMnO4)=15.90mL；由反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，达到滴定终点时n(FeSO4)=5n(KMnO4)=50.02000molL-10.01590L=1.59010-3mol，m(FeSO4)=1.59010-3mol152gmol-1=2.4168g，所以硫酸亚铁的质量分数为100%=86.3%。,答案：(1)2.8(2)胶头滴管(3)沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部流出，重复23次(4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g(5)酸式(6)锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率(7)15.9086.3%,【名师点拨】酸碱中和滴定酸碱中和滴定题目常考点为滴定操作时的注意事项、误差分析和计算。滴定操作时仪器的润洗，滴定时双手和眼睛的协作，滴定终点的判断均是考查的重点；在进行滴定的误差分析时，要紧紧把握c(测)=c(标)V(标)/V(测)，因为c(标)和V(测)均为固定值，所以只要判断V(标)与正确数值的大小比较就可以了。进行结果计算时，要注意取测定结果相近的数据进行计算。,【知识备选】指示剂的选择,
展开阅读全文