2019-2020年九年级化学《水和溶液》学案 人教新课标版.doc

2019-2020年九年级化学水和溶液学案 人教新课标版考点考纲分析分析2011年中考题，纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别，乳化现象，常见的净化水的方法和水资源的污染与防治，溶液及其组成（溶质、溶剂）的判断，饱和溶液和不饱和溶液的判断，不同物质溶解度大小的比较及溶解度曲线的应用，结晶的方法，仍是考查的重要内容。溶液的有关知识是初中化学的重要内容，在基本概念和基本理论中占有举足轻重的地位，是历年中考的必考内容。在中考题中，它出现在选择、填空、简答、实验各种题型中。从几年的考试变化来看，估计今年的中考题除考查基础知识外，对知识间的综合考查，知识的灵活应用，在溶液部分会注重将物质的溶解现象与溶解度曲线的图像进行综合，或将溶解度曲线与生产、生活实际联系，会侧重考查探究能力与分析、推理能力等方面。考点知识梳理考点一 水1水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的_，负极上产生能燃烧的_，体积比为_，质量比为_，化学方程式为_。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。209年冬天至10年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_，测定地下水的酸碱度可用_。(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是_。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？_。(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取_方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。(4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是_。(5)身处旱区之外的我们能做些什么？_。(举一做法)考点二 溶液1.(xx天津)厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是()A花生油 B白糖 C纯碱 D食盐2.下列有关溶液的说法中，正确的是( )A溶液是化合物 B溶液都是均一、稳定的C溶液都是无色、透明的 D溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的3. (xx昆明)下列说法不正确的是()A浓溶液一定是饱和溶液 B用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D在提到某种物质的溶解度时，一定要注明温度4市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，引用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是( )A 生石灰 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 D 食盐考点三 溶解度120 时，NaCl的溶解度为36 g，其含义为_ _ 。 2影响固体溶解度的因素： （种类） （外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如 考点四 溶解度曲线及意义1曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示_。M点表示_。N点代表A的_溶液，代表B的_溶液。A、B两物质的溶解度都随温度的升高而_。相比之下，A物质的溶解度受温度影响_，B物质的溶解度受温度影响_。若要从饱和溶液中析出晶体A宜采用_方法；若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用_方法。B属于_物质。 2(xx扬州)甲、乙的溶解度曲线如图，将t2 甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 。下列说法一定正确的是()A两溶液仍饱和 B甲溶液仍饱和 C溶质质量分数：甲乙 D溶液质量：甲乙中考典例精析(xx娄底)水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水，常用_的方法来降低水的硬度。(3)右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式_。(4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是_(填序号)。A公共场所不用随手关水龙头 B洗完菜的水用来浇花 C不间断放水刷牙例2(xx北京)向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是()A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在例3向图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边液面降低了些，右边的液面上升了些，则加入的物质是（填字母）_。 A 活性炭 B 食盐 C 硝酸铵 D 氢氧化钠 (xx哈尔滨)右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液Dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数巩固练习：一、选择题1(xx桂林)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是()A B C D2(xx扬州)水资源是战略资源。下列是节水标志的是()3下面的几个同学根据各自的理解分别配制了溶液，你认为能形成溶液的是()4.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的无色液体B20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度为24gC在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大5.20时，将38gNaCl放人100g水中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20时NaCl的溶解度为（ ） A138g B136g C100g D38g6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ ） 7下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、降温7(xx达州)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲和乙的饱和溶液，从t1 升温到t2 ，仍是饱和溶液Bt1 时，甲和乙的溶解度相等Ct1 时，甲和乙各30 g分别加入80 g水中，均能恰好完全溶解Dt2 时，在100 g 水中放入60 g甲，形成不饱和溶液8(xx中考预测题)自然界几乎不存在纯净的水，若要对自然界的水进行净化，其中净化程度最高的方法是()A吸附 B沉降 C过滤 D蒸馏9(xx中考预测题)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：抑制水中所有动、植物的生长不任意排放工业废水禁止使用农药和化肥生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是()A B C D10(xx中考模拟题)右图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是()二、填空题11(12分)(xx上海)(1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_。检验b管中产物的方法是_。.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞(2)科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_。【解析】水通电得到H2和O2，二者的体积比V(H2)V(O2)21，从图中可知a管产生气体体积多，b管产生气体体积少，故a管是H2，b管是O2；利用O2使带火星的木条复燃这一性质来鉴别b管中的气体；H2中混有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝；H2燃烧产生淡蓝色火焰，产物是H2O，遇到冷的烧杯底，产生的水蒸气液化形成小水珠。12(20分)(xx中考变式题)2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是_；(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_；(3)“水是生命之源”，下列关于水的说法正确的是_。A水是有机物，能赋予生命 B水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡C水是人体主要的功能物质 D水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气(4)我国是个水资源十分缺乏的国家，因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流的建议，其中不合理的是_(填数字代号)。严禁将含磷废水排入河中坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥严禁在河边随意堆放生活垃圾严禁在河边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池(5)生活中节约水的方法有很多，如：用洗衣水冲厕所；请你再举一例：_。13(20分)(xx山西)在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。(1)从上图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)_。(2)小明参照上图在常温20 时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_。D中溶液的溶质质量分数是_。14.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数a15、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是_，其中溶质分数较大的是_。16、右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答 b问题：随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是_。 曲线a和b的交叉点M表示的含义是_。37时，a物质的溶解度为_g。80时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。17、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通过分析上表数据，你有哪些发现？写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）在50时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为。在10时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数 KNO3饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”、“等于”或“小于”)18、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；溶解能力受温度影响最小的物质是 ；（2）当温度的t的取值范围为 时，A物质的溶解度小于C物质的溶解度；（3）在t2 时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是 ；19、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” 。三、计算题20、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（1）计算：需氯化钠 g，水 g；（2）用 称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用 mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人杯中，用 不断搅拌，目的是 ；21、现有一瓶未开封的盐酸溶液，阅读标签上的说明，通过计算回答下列问题：化学纯 盐酸 含HCl37% 密度1.19g/cm3（化学式：HCl）容量 500mL（1）溶质的化学式 ，名称 ，它的质量分数是 ；（2）其中溶液的质量为 ， 其中溶质的质量为 ，其中溶剂的质量为 。22、实验室有98%的浓硫酸溶液20g，欲稀释成10%的稀硫酸溶液。（1）20g浓硫酸中含有多少质量的纯硫酸？（2）需要加入多少质量的水？