2019年高考化学总复习 第三单元 化学反应与能量转化单元检测.doc

上传人:tian****1990 文档编号:3220196 上传时间:2019-12-09 格式:DOC 页数:6 大小:98.50KB
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2019年高考化学总复习 第三单元 化学反应与能量转化单元检测一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。)1将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢21 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则下列说法正确的是()。A反应的热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1B氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量3下列关于原电池的叙述正确的是()。A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极4下列叙述正确的是()。A纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时,金属铜作阴极D电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变5下图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K通过,该电池充、放电的化学方程式为:2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()。A闭合K时,K从右到左通过离子交换膜B闭合K时,A的电极反应式为:3I2e=IC闭合K时,X的电极反应式为:2Cl2e=Cl2D闭合K时,当有0.1 mol K通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12 L6如下图,a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()。A该反应的热化学方程式为:N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热改变D在198 K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184Q22Q1二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。)7对于反应CH2=CH2H2CH3CH3反应过程能量变化如下图,下列说法正确的是()。A此反应属于氧化还原反应B此反应HQ22Q1,D正确。7AD解析:从氢元素由单质变为化合物可知化合价发生了改变,因此该反应为氧化还原反应,A正确;由图可知反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,H0,B、C错误;使用催化剂,可降低反应的活化能,但不改变反应的H,D正确。8CD解析:电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,A错误;图中盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液,B错误。9(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O从正极流向负极燃料电池的能量转化率高(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O解析:(1)热化学方程式热化学方程式可得合成甲醇的热化学方程式为:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子,而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成O2,从而导致正极富余O2,而负极缺乏O2,故在固体电解质中O2从正极流向负极;燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能,能量转化率高。(3)电解质溶液是碱性,所以负极反应为:2H24OH4e=4H2O,正极反应为:O22H2O4e=4OH,二者相加即为电极总反应式。10(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2)0.225 molL1min1144C、D (3)负O22H2O4e=4OH大于解析:(1)根据盖斯定律:可得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1。(2)从反应开始到平衡,平均反应速率v(CO2)(1 mol0.25 mol)1 L10 min0.075 molL1min1,所以v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1。反应达到平衡时,c(CO2)0.25 molL1,c(CH3OH)c(H2O)0.75 molL1,c(H2)0.25 molL1,所以该温度下反应的平衡常数Kc(CH3OH)c3(H2)144。对于反应CO2( g )3H2( g )=CH3OH( g )H2O( g )H49 kJmol1,A项,升高温度正、逆反应速率都加快 ;B项,当V正(H2)3V逆(CO2)时,该反应达到平衡状态;C项,将H2O(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率;D项,再充入1 mol CO2和3 mol H2,相当于增大压强,平衡正向移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大。(3)燃料电池总反应式为:2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。 该电池工作时,OH向负极移动,电池正极的电极反应式为:O22H2O4e=4OH。由于粗铜中含锌、银、金等杂质,则通电一段时间后,阳极减少的质量将大于阴极增加的质量。11(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)v(正)v(逆)1.1106解析:(1)热化学方程式的书写主要注意物质状态、放热还是吸热以及热量与化学计量数的关系等方面。(2)依据相关信息判断,混合动力车上坡或加速时电池放电,甲电极发生的电极反应式为:H22e2OH=2H2O,乙电极发生的电极反应式为:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,在乙电极周围的溶液中产生OH,溶液的pH增大。(3)该温度下的容器内v(正)v(逆),达到化学平衡状态,化学平衡常数K1104。在容器内Qc5/6 104v(逆)。(4)假设在反应的过程中转化CO的浓度x molL1,则达到平衡时CO的浓度为(1.0105x)molL1,CO2的浓度为(1.0104x)molL1,O2的浓度为1.0104molL1,在相同的温度下,化学平衡常数保持不变,则,解得x8.9106molL1,达到平衡时CO的浓度为:101058.91061.1106 molL1。12(1)0.8 mol163.5 kJ(2)C2H8N22N2O4=2CO24H2O3N2四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮(3)H22OH2e=2H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2解析:(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时,转移的电子为4 mol,故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol;由盖斯定律可知,液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1,故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJmol1163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水;火箭上升过程中,泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮,红棕色即为二氧化氮的颜色。
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