2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（含解析）新人教版一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1（3分）下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质解答：解：A硫酸钡溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故A错误；B硝酸钾为电解质，故硝酸钾溶液能导电，硝酸钾溶液是混合物，故B错误；C二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误；D石墨中含有自由电子，能导电，但它是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确，故选D点评：本题考查电解质、非电解质和强弱电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件2（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式解答：解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2A+3B=2C故选A点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解3（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）C（石墨，s）H0考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是生成液态水时放出的热量；B、H2O（g）生成H2O（l）时放热；C、H的大小只与反应物和生成物有关，与反应条件无关；D、能量越低越稳定解答：解：A、燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误；B、H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误；C、H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和有关，与反应条件无关，故C错误；D、物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，故D正确故选：D点评：本题应明确燃烧热的概念，并且知道H的求算，该题比较基础4据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（）A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；催化剂的作用.专题：压轴题；热点问题；化学平衡专题分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关解答：解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选：B点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小5（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B铁与浓硫酸发生钝化；C催化剂加快反应速率；D增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂解答：解：A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大6（3分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比强酸溶液的弱考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断解答：解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为103mol/L1mol/L，电离不完全，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大7（3分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3+OH=H2O+CO32CNH3+H+=NH4+DNH3H2ONH4+OH考点：电离方程式的书写.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式解答：解：A、HCO3+H2OH2CO3+OH表示HCO3的水解方程式，故A错误；B、HCO3+OH=H2O+CO32表示HCO3与OH反应的方程式，故B错误；C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；D、NH3H2ONH4+OH表示NH3H2O的电离方程式，故D正确；故选D点评：本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分9（5分）从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低AABBCCDD考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素.专题：基本概念与基本理论分析：A、反应能自发进行，则HTS0，H0时S必须0；B、减小气体体积，压强先变大后减小，但比原来大；C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快；D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大解答：解：A、反应能自发进行，则HTS0，H0时S必须0，这是一个熵增加的反应，故A正确；B、压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误；C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；故选C点评：本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除10（5分）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 kJ/molB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C曲线b表示可能使用了催化剂D降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素.专题：化学反应中的能量变化分析：A、热化学方程式需要标注物质聚集状态；B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动；C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变；D、平衡常数随温度变化；解答：解：A、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=508KJ/mol600KJ/mol=92 kJ/mol，故A错误；B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动，故B正确；C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变，曲线b表示可能使用了催化剂，故C正确；D、降低温度和缩小容器体积均可使化学平衡发生移动，平衡常数随温度变化，该反应平衡常数不变，故D错误；故选BC点评：本题考查了化学反应焓变，平衡影响因素的分析判断，平衡常数随温度变化，掌握基础和平衡移动原理的应用是关键，题目难度中等11（5分）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是（）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、反应可逆，加入NaOH中和了氢离子，平衡正向移动；B、该反应无化合价变化；C、加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中解答：解：A、CrO42是黄色，Cr2O72是橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向浓度，CrO42浓度增大，溶液呈黄色，故A错误；B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B正确；C、重铬酸根离子水解出来的氢离子浓度很小，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，故D错误；故选BC点评：本题考查了水解平衡的移动，离子颜色、氧化还原反应、平衡常数表达式的写法等等，考查范围广，难度不大12在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A该反应的HOB其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，Ot1min内CH3OH的平均生成速率为molL_1 min 1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即H0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）=molL1min 1，故C正确；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理三、填空题13（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应 现有以下实验记录：实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为4H+4I+O2=2I2+2H2O（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量（体积） D试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响.专题：实验设计题分析：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验解答：解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H+4I+O2=2I2+2H2O，故答案为：4H+4I+O2=2I2+2H2O；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液； 无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验点评：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论14（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJmol1）下表是一些键能数据（kJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：218KJmol1CBr键能330KJmol1（回答数值和单位）（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1；则Q=229（3）已知下列热化学方程式：O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6（s）H=77.6 kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，CBr原子半径在CCl和CI之间，键能应介于CCl和CI之间，分析图表数据分析化学键键能大小；（2）依据键能计算反应焓变，H=反应物键能总和生成物键能总和得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式解答：解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，CBr原子半径在CCl和CI之间，键能应介于CCl和CI之间，CBr键的键能范围为218 KJmol1 CBr键能330 KJmol1，故答案为：218 KJmol1 330 KJmol1；（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1，H=反应物键能总和生成物键能总和=2436KJ/mol+255KJ/mol22339KJ/mol=229KJ/mol；则Q=229，故答案为：229； （3）O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算+得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6（s）H=776KJ/mol，故答案为：PtF6；77.6点评：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单15（16分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正移动（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：Cl2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；（5）次氯酸光照分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行解答：解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L， Cl2+H2OH+Cl+HClO起始浓度：0.09 0 0 0转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03K=4.5104，故答案为：4.5104；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正；（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正；（5）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，溶液中次氯酸见光分解，反应的化学方程式2HClO=2HCl+O2，促进平衡正向进行，生成盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大点评：本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键16（15分）（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（04min时，容器气体压强为0.1MPa）：时间min012345678w.9n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）34min、79min时段，反应处于平衡状态（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a2600CCr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：（1）依据物质物质的量不变判断反应达到的平衡；（2）依据第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增加，平衡正向进行；（3）根据图示内容对比260时SO2的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断Fe2O3作催化剂的优点；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间，压强对反应速率的影响来回答即可解答：解：（1）图表数据分析可知在34min和79min时，二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明反应达到平衡，故答案为：34min、79min；（2）第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增加，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析可知增大压强平衡正向进行；符合物质的量变化；故答案为：增大压强；正；（3）根据图示内容，对比260时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr2O3作催化剂时，反应速率最快，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，但是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率；故答案为：Cr2O3；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间，反应速率介于二者之间，且二氧化硫的转化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即，故答案为：点评：本题考查了影响反应速率和化学平衡的因素，侧重于催化剂的影响考查，注意对图象的分析应用，题目难度中等