2019-2020年九年级化学 第一节化学与能源教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学 第一节化学与能源教案 沪教版教学目标：1.认识能源危机，学会节约能源的方法. 2.知道化学电池的工作原理. 3.掌握氢气的实验室制法。教学重点：氢气的实验室制法。教学难点：化学电池的工作原理。课时安排：1课时教学过程：【课前回顾】 1.目前，我国使用的主要能源为（ ） A化石燃料 B.氢能 C.核能 D.太阳能 答案：A 2.20世纪以来，随着科学技术的迅速发展，人类创造了空前的物质财富。与此同时，能源的过度开发和消耗导致全球性的能源短缺和环境污染。从原料来源和对环境的考虑，下列能源中最具开发前景的能源是（ ）A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气答案：C3.自然界中以现成形式存在的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气不多。下列陈述正确的是（ ）A.天然气属于一级能源 B.一氧化碳属于一级能源C.家用电器使用的能源属于一级能源 D.风能属于二级能源答案：A4.氢气是未来的理想能源。根据氢元素在自然中的存在形式及氢气的性质分析，在氢能源的开发利用中，需解决的课题有（ ）A.寻找丰富的H2原料 B.探索廉价的制H2方法C.开发安全、高效的储氢技术 D.研究氢气燃烧后产物的处理技术答案：B.C【新课导入】 目前人类生产、生活中应用最广泛的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气。使用化石燃料有很多缺陷，如浪费自然资源，产生大气污染物，而且能量转化率低等。化石燃料不可再生，将日趋枯竭，出现能源危机。解决能源危机的一般方法有：提高能量转化效率，降低能耗，研制、使用节能产品，开发新能源等。一 化学能转化为电能1. 节约能源讨论与交流节约能源使我们每个人的神圣职责。我们要利用科学技术提高化石燃料的利用率。如改进燃烧设备和技术，对煤等化石燃料进行深度加工，是燃料完全燃烧，研制节能产品以减少能源的消耗等。图9-1-1中国节能标志2.化学电源讨论（1）在生活中使用的电能，大多是通过燃烧化石燃料，由化学能转变而来的。而化学电源是一种将化学能直接转化成电能的装置。它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。问题常见的电池大多数都是化学电源，如原电池、蓄电池、燃料电池、太阳能电池、原子能电池等。这些电池是怎样实现能量转化的了？活动探究-电池的工作原理探究操作：用砂纸擦去铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正、负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。探究现象：电流计指针发生偏转。探究分析：电路中有了电荷的定向移动，形成了电流，是因为锌和硫酸铜发生了化学反应反应的原理可表示为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu探究结论：实验中化学能转化成了电能。交流与讨论（2）电池的用途、危害及防治 用途：电池在生产、生活中应用广泛，不但照明灯、钟表、计算器等电子产品及机动车需要电池，而且在航天器上也需要用到要求更高的电池。 危害：随意丢弃废旧电池，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，当然不同类型的电池污染物也不同。废旧电池中的酸、碱溶液会影响土壤及水的酸碱性，使土壤或水体酸性化或碱性化。尤其是电池中可溶的重金属离子在土壤或水体中溶解并被植物的根系吸收，再顺着食物链的传递进入人体，最终损害人的神经系统及肝脏功能。 防治措施：为了预防废旧电池对环境的污染，必须对废旧电池进行分类回收。 课堂练习1.手机中使用的锂电池是新型高能电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li + MnO2 = LiMnO2, 上述反应中锂元素的化合价从0价变为： 价，锰元素的化合价从+4价变为 价。2.观察课本p231图9-5，化学能转化为电能的实验中可观察到的现象是铜片：.溶液颜色： 电流计指针偏向： （填铜或锌）3. 化学电源的优点：电池是把转化成 的一种装置，电池是一种低污染高效率的能源。答案：1.+1、+3. 2. 3.化学能、电能 二氢气提问：氢能有什么优点？讲述：1.氢气完全燃烧放出的热量多；2.原料不受限制，可分解水制取氧气； 3.燃烧产物不会污染环境，所以氢气被称为21世纪的“绿色能源。”因此，氢气被人们称为理想的“绿色能源”。情境创设：实验室一般用锌和稀硫酸来制取氢气，请根据氧气、二氧化碳的实验室制法，分析并整理出实验室制取氢气的装置，并写出实验室制取氢气的反应原理。师生交流讨论。动手实验：（1）反应原理：活泼金属和稀硫酸或盐酸发生置换反应生成氢气。 （2）药品的选择：通常用锌和稀硫酸反应来制备氢气，化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (3)制气装置：如图所示强调安全性，动手记录实验现象。分析得出结论。 （4）收集方法：根据氢气难溶于水和密度比空气小的特性，采用下图所示装置收集。 向下排空气法 排水法讨论交流：目前氢能源开发利用还存在的问题。反馈练习：1、氢气将成为一种重要的新型能源，这是因为（ ） 是最轻的气体 资源丰富 具有可燃性 燃烧产物不污染环境 燃烧时放出热量多 具有还原性 A、 B、 C、 D、答案：B2、一种新型绿色电池燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（ ） A、都是无毒无害气体 B、都可燃烧并放出大量的C、燃烧产物均为二氧化碳和水 D、均在自然界中大量存在 答案：B3.有四位同学在实验室中用下列四种方法制取氢气：甲：Fe + HCl H2 乙：Zn + HSO4 H2丙：Mg + HCl H2 丁：Zn + HCl H2你认为哪位同学的方案最合理，并说明不选其他三种方案的理由: . 答案：乙。镁与酸反应剧烈，反应不易控制；铁与酸反应缓慢，反应耗时长；盐酸具有挥发性，制的的氢气中混有氯化氢杂质。板书设计： 第一节 化学与能源一 化学能转化为电能1. 节约能源2. 化学电源：化学电源是一种将化学能直接转化成电能的装置。（1）在生活中使用的电能，大多是通过燃烧化石燃料，由化学能转变而来的。（2）电池的用途、危害及防治。二氢气（一）氢能有什么优点？1.氢气完全燃烧放出的热量多；2.原料不受限制，可分解水制取氧气； 3.燃烧产物不会污染环境，所以氢气被称为21世纪的“绿色能源。”因此，氢气被人们称为理想的“绿色能源”。（二）实验室一般用锌和稀硫酸来制取氢气，（1）反应原理：活泼金属和稀硫酸或盐酸发生置换反应生成氢气。 （2）药品的选择：通常用锌和稀硫酸反应来制备氢气，化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(3)制气装置：（4）收集方法：根据氢气难溶于水和密度比空气小的特性收集。【课后测试】1、废旧电池集中处理的首要原因是（ ）A、回收电池中的石墨电极B、回收电池外壳金属材料C、防止电池中汞、铜等重金属对土壤和水源的污染D、防止电池中的渗出液蚀其他物品2、下列金属中，能跟稀盐酸反应的是（ ）A、Pt B、Cu C、Zn D、Hg3、燃料（1）化石燃料 、 和 称为化石燃料。化石燃料是不可再生能源。 煤和石油及天然气都是混合物。（2）燃料充分燃烧的条件 ； 。 燃料要充分燃烧，可以节约能源。如果燃料不充分燃烧会导致： 产生热量少，浪费资源； 产生污染，影响环境，危害健康。（3）新能源及新燃料 开发清洁的燃料，如乙醇、氢气；还要开发新能源，如太阳能、核能、风能等。 其中乙醇是可再生能源，燃烧时放出大量的热，在空气中燃烧的化学方程式是： 氢气是最清洁的燃料。氢气燃烧的化学方程式是： 课后测试答案1、C 2、C3、（1）煤、石油、天然气。（2）要有大的接触面积 要有充分的氧气。（3）C2H5OH + O2 CO2 + H2O; H2 + O2 = H2O。第二节 化学与材料教学目标：1.认识金属材料和无机非金属材料，并学会辨别. 2.了解各种合成材料，并能与天然物质区别. 3.了解复合材料的优点及其应用。教学重点：1.常见的合成材料及其应用。2.合成材料对人和环境的影响。3.常见复合材料及其应用。教学难点：几种纤维的区别课时安排：2课时教学过程：课前回顾1、“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是 （ ）A“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D“可燃冰”的可燃成分是甲烷答案：C2、科学合理的使用燃料，可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是（ ）A在汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染B把煤加工成蜂窝煤可使煤的燃烧更加充分C天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料D石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品答案：A学生准备1.调查家庭中常用的材料种类，以及它们的性能与应用，感受材料对日常生活的重要作用。2.调查棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料简单的鉴别方法。一. 引入：陈述：前面我们学习了化学与能源的密切关系，知道了目前能源存在的危机以及新能源开发的必要性，本节我们来探讨化学与材料的关系。人类的生活包括衣、食、住、行等各个方面，除了我们吃的食物与化学有着密切联系以外，我们穿的衣服、日常用的东西都是由一定材料做成的，这些都与化学有关。这节课我们就一起来学习化学与材料的关系。（板书：第二节 化学与材料）二探究新知：讲述：材料的利用伴随着人类社会的发展，从远古的旧石器、新石器到古代的陶瓷、青铜器时代，工业革命的铁器时代，20世纪70年代的硅单晶材料的出现给我们带来计算机和信息革命。现在纳米材料的出现，也会带来一次技术革命。强调材料在人类文明进步中所起的作用。 指导阅读：看书230236尝试归纳材料的分类，师生对话。讨论交流：一、金属材料 金属：铜-铁-铝金属材料合金：铝合金、钛合金、贮氢合金、记忆合金等 讲述：我国再利用金属材料方面作出了重大贡献。在古代，我国已能制造和使用青铜器等金属材料。到了近代，人们已经掌握了冶炼生铁和钢的方法，并在各个领域大量使用以钢铁为主体的金属材料。时至现代，人们已能用电解的方法生产铝等较活泼的金属，并制成各种性能优异的合金；又研制出了各种具有高强度、高韧性、耐高温的特种合金以及具有某些特殊功能的合金材料。 反馈练习：生活中常见物质中的金属：（1）温度计（2）镜子（3）易拉罐（4）日光灯泡发亮的金属5）普通干电池的负极材料等。师生对话。答案：（1）Hg.(2)Ag (3)Al (4)W (5)Zn观察与讨论：彩图98，介绍从古到今的金属材料利用的文明史（如青铜器、铝箔制品、不锈钢制品、特种合金等等）二、无机非金属材料活动探究：形形色色的非金属材料材料：材料性能特点水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌并静止后很容易变硬，被用作建筑材料玻璃不同种类的玻璃具有不同的特性和用途陶瓷具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型的优点氧化铝陶瓷（人称刚玉）熔点很高，用于高温耐火材料氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性并具耐磨损，出氢氟酸外，不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，抗氧化，而且还能抵抗冷热冲击。 讲述：在我们现在的日常生活中，用的最多的不是金属材料，也不是非金属材料，而是有机合成材料，简称合成材料。三、合成材料讲述：合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。我们先来看合成纤维。1.合成纤维提问：通过课前调查，你们知道哪些合成纤维？（引导学生交流、讨论）讲述：涤纶、锦纶、腈纶、维纶、丙纶、氯纶等都属于合成纤维。现在人们使用的纺织品既有天然纤维，又有人造纤维、合成纤维，五光十色，琳琅满目。 天然纤维棉花、麻、蚕丝、羊毛纤维 人造纤维铜氨纤维、粘胶纤维、醋酸纤维 化学纤维合成纤维-锦纶、腈纶、维纶、丙纶提问：各种不同的纤维都有哪些性质呢？（指导学生完成“活动与探究”）活动探究：（1）用简单的方法鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维纤维种类性质燃烧情况受酸溶液的影响受碱溶液的影响纯棉布燃烧快，火焰高，有烧纸的气味，灰烬松散细软显浅灰色。易碎逐渐发黄，强度下降，加热时逐渐溶解变化不明显纯羊毛燃烧较快，火焰小，会冒烟起泡，有烧焦羽毛的气味，留下黑褐色、易碎的灰烬变化不明显逐渐发黄变硬，强度下降，加热时逐渐溶解纯尼龙边融化边缓慢燃烧，火焰小，有芹菜香味，灰烬结成团状硬块、不易压碎变化不明显变化不明显讲述：塑料是一种运用广泛的合成材料，同学们对塑料一定不会陌生。2.塑料提问：现实生活中有哪些塑料制品？(引导学生交流、讨论)活动探究：2用简单的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯。反馈练习：（1）市场上用来包装食品的塑料是不能用来包装食品，因为。（2）聚乙烯和聚氯乙烯组成上最大的差别就是 。（3）什么叫白色污染？；你认为怎样可以消除白色污染。答案：2.燃烧着两种塑料，有刺激性气味产生的为聚氯乙烯。（1）聚乙烯塑料、聚氯乙烯、聚氯乙烯塑料有毒。（2）聚氯乙烯中有氯元素。（3）塑料袋等用品乱扔进入环境很难降解造成白色污染、尽量减少塑料袋的使用，生活中用购物袋。3.橡胶讲述：橡胶也是人们生活和生产中不可缺少的材料。最初，人们从橡胶树、橡胶草等植物中获得天然橡胶。随着工业的发展，对橡胶的需求不断增长，人们了解天然橡胶分子的组成和结构后，进行模仿，用化学方法人工合成了橡胶。合成橡胶的出现是人类向自然学习取得的成果。提问:通过课前调查，你们知道哪些物品是由橡胶制成的？（引导学生交流、讨论）反馈练习：下列材料属于有机合成材料的是（ ）A.用于制造人造卫星天线的钛镍形状记忆合金B.用于制作纳米陶瓷材料的氮化硼C.用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料D.用于制作飞机机翼、火箭锥头的碳纤维材料答案：C讲述：不同的材料具有不同的性能：金属材料强度大，但不耐腐蚀；陶瓷材料耐高温，但脆性大；合成材料强度大、密度小，但不耐高温。而航天、航空工业需要密度小、耐高温、高强度的特殊材料。提问：怎样才能获得航天工业所需要的各种特殊材料呢？讲述：为了解决这一问题，人们制造和使用复合材料。四、复合材料提问：什么是复合材料，有什么特点？复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。通常是由其搭建作用的基体材料和分散于其中的增强材料两部分组成。复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的性能。反馈练习1xx年北京奥运会吉祥物是“福娃”，有一种“福娃”的外部材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法正确的是（ ）A羊毛是引起白色污染的主要物质B制作福娃的外部材料属于有机合成材料C聚酯纤维是天然材料D可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维答案：D2、制造下列物品需用热固性塑料的是A雨衣 B食品塑料袋 C炒菜用的锅铲的塑料打手柄D矿泉水瓶答案：C板书设计： 第二节 化学与材料一、金属材料 金属：铜-铁-铝金属材料合金：铝合金、钛合金、贮氢合金、记忆合金等二、无机非金属材料活动探究：形形色色的非金属材料材料：材料性能特点水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌并静止后很容易变硬，被用作建筑材料玻璃不同种类的玻璃具有不同的特性和用途陶瓷具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型的优点氧化铝陶瓷（人称刚玉）熔点很高，用于高温耐火材料氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性并具耐磨损，出氢氟酸外，不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，抗氧化，而且还能抵抗冷热冲击。三、合成材料1.合成纤维 天然纤维棉花、麻、蚕丝、羊毛纤维 人造纤维铜氨纤维、粘胶纤维、醋酸纤维 化学纤维合成纤维-锦纶、腈纶、维纶、丙纶2.塑料3.橡胶四、复合材料复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。课后练习1、不具有良好的导电性和导热性能的材料是（ ）A、铜 B、铁 C、铝 D、聚乙烯塑料2、下列物质中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是（ ）A、棉花 B、羊毛 C、晴纶 D、尼龙3、聚乙烯醇水玻璃涂料（俗称106涂料）是一种常见的涂料，其中聚乙烯醇是一种水溶性高分子化合物。这种涂料的特点是涂层光滑，手感细腻，还可制成各种色彩，但耐水性能差。因此适宜作为（ ）A、内墙涂料 B、外墙涂料 C、屋顶涂料 D、地板涂料4、通常用作飞机外壳的合金材料是（ ）A、生铁 B、碳素钢 C、黄铜 D、硬铝5、三大合成材料是指 、 和 。6、（图48-1）北京奥运会游泳馆“水立方”内部材料主要由金属材料钢铁构成，外部材料聚氟乙烯属于_材料。为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤臭氧活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的_性。“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了_的目的，充分体现了绿色奥运的理念。课后练习答案1、D 2、B 3、A 4、D5、塑料、合成纤维、合成橡胶。 6、有机合成、吸附、循环利用第三节 化学与环境教学目标：1. 知道中国环境保护标志，了解环境污染的危害和保护环境的必要性； 2. 了解大气、土壤、水污染的现况，以及污染的成因、危害及防护措施； 3.。通过探究，掌握酸雨的成因及危害和污水净化的基本原理教学重、难点：1. 空气污染物及其主要来源，硫在空气及氧气中燃烧，酸雨的形成； 2. 水污染的主要来源；废水净化的简单原理。课时安排：2课时教学过程：【课前回顾】1、环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。以上不属于室内空气污染物的是（ ）A、烹饪时产生的油烟B、石材释放出的有害放射性气体氡C、水果散发出的香味D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质答案：C2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。xx年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）A、泼上汽油焚烧 B、倾倒入漓江 C、深埋入土中 D、碾压粉碎后回收再利用答案：D引入陈述：同学们，我们生活的地球曾经蓝天白云，青山绿水，红花碧草，莺歌燕舞，一切都是那么和谐，如诗如画。然而，随着工业社会的发展，逐渐出现了一些不和谐的画面。中国环境标志图形由清山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境；外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联合起来，共同保护人类赖以生存的环境。” 如右图： 一.还人类洁净的空气 1.空气污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等； 2.空气污染的来源： （1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）； （2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）； （3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）； （4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）； 3.空气污染带来的危害： （1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等） 活动探究 实验：模拟硫酸型酸雨的形成 实验内容 实验现象 实验结论及解释 在空气中被点燃 在氧气中燃烧 硫与氧气发生反应 在燃烧匙被加热，硫先熔化为液体，然后被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 伸入充满氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体 S + O2 点燃=SO2用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 如水中滴有紫色石蕊试剂，则液体变为红色。 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O =H2SO3将少量混合液滴在pH试纸上，发现pH=4酸雨的形成过程用化学方程式表示为： （1）含硫物质的燃烧产生二氧化硫：S + O2 点燃=SO2 （2）在空气中，尘埃等催化作用下，SO2逐渐转化为SO3：2SO2+O2 尘埃=2SO3 （3）SO2、SO3溶于水形成对应的酸：SO2 + H2O =H2SO3 ；SO3 + H2O =H2SO4（2）酸雨的危害 ：主要腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。 （3）其他污染物造成的危害 臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；防治：使用无氟冰箱等 全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。 4.防治空气污染的措施 ：（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式 ；（2）开发新型清洁能源 ；（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则 ；（4）对汽车尾气的安装催化净化装置 ；（5）对于化石燃料进行脱硫 。二.保护水资源 1.水污染的来源： （1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放； （2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用； （3）居民上：生活污水的任意排放 。2.水污染的危害： （1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中； （2）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象； （3）破坏水环境生态平衡。 3.水的净化：（1）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。（2）水的净化过程实验步骤：取污水测定污水pH值选择适当的试剂调节污水pH值至中性加入少量明矾，吸附小颗粒过滤沉淀消毒用漂白粉，主要成分为次氯酸钙，Ca(ClO)2处理后的水 。其中，消毒这步骤肯定为化学变化。 4.防治水污染的措施： （1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放； （2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药； （3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识； （4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。 三.回收利用固体废弃物 1.固体废弃物的危害： （1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气； （2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤； （3）丢入水体的垃圾会污染水体。2.垃圾的处理方法： （1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等； （2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。 反馈练习1、酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3)，可见其严重程度，形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： _ _；_ _。（2）酸雨可导致的危害有_（填编号）。A腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.影响农作物生长 (3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由。2、什么叫水体富营养化。什么叫“赤潮”“水华”，它们的形成原因。导致水污染的有毒物质如 会人体产生哪些危害，你知道“水俣病”吗？答案：1、(1) SO2 + O2 = SO3; SO3 + H2O = H2SO4. (2)A、C、D。 （3）熟石灰的悬浊液2、是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象；水体出现富营养化现象时，浮游藻类大量繁殖，形成水华；因占优势的浮游藻类的颜色不同，水面往往呈现蓝色、红色、棕色、乳白色等，这种现象在海洋中则叫做赤潮。Ag、Hg等、“水俣病”时汞中毒。板书设计： 第三节 化学与坏境一.还人类洁净的空气 1.空气污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；（） 2.空气污染的来源： （1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）； （2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）； （3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）； （4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）。3.空气污染带来的危害： （1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等）（2）酸雨的危害 ：主要腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。 （3）其他污染物造成的危害 臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；防治：使用无氟冰箱等 ；全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。 4.防治空气污染的措施 ：（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式 ；（2）开发新型清洁能源 ；（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则 ；（4）对汽车尾气的安装催化净化装置 ；（5）对于化石燃料进行脱硫 。二.保护水资源 1.水污染的来源： （1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放； （2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用； （3）居民上：生活污水的任意排放 。2.水污染的危害： （1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中； （2）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象； （3）破坏水环境生态平衡。 3.水的净化：（1）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。（2）水的净化过程4.防治水污染的措施：三.回收利用固体废弃物 1.固体废弃物的危害： （1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气； （2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤； （3）丢入水体的垃圾会污染水体。2.垃圾的处理方法： （1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等； （2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。 课后练习1、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）A、使用太阳能淋浴器 B、燃烧煤C、超音速飞机尾气排放 D、使用氟里昂作制冷剂2、水利部门今年已引8亿多立方米长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：工矿企业污水排放要达标 加快城市污水处理系统的建设 减少化肥和农药的用量 提倡节约用水 禁用含磷洗涤粉能改善太湖水质的是（ ）A、 B、 C、 D、全部3、6月5日是世界环境日。空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中各种成分均属空气污染物一组是（ ）A、SO2，CO，NO2 B、CO2，HCl，N2C、CH4，CO2，H2 D、SO2，N2，O24、联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制二氧化碳气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。（2）人类活动可以经过多种途径增加大气中的CO2，请写出以下会产生CO2的化学方程式：石灰窑生产石灰： 煤炭燃烧： 汽油（主要含C8H18）燃烧： （3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H21（ ）+4H2O（4）为了减缓大气中的CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是 。开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；大量植树造林，禁止乱砍滥伐。课后练习答案1、A 2、D 3、A 4、1）光合，呼吸（2）CaCO3 高温 CaO + CO2C + O2 点燃 CO2 2C8H18 + 25O2点燃16CO2 + 18H2O （3）C2H4 （4）