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酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、酸碱中和滴定的定义：用已知来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,物质的量浓度的酸（或碱）,未知物质的量浓度的碱（或酸）,2、酸碱中和反应的实质：,H+OH=H2O,讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？,mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2O,x,y,x:y=m:n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,x:y=m:n即：,（CAVA）：（CBVB）=m:n,若已知CA和VB则有：,4、酸碱中和滴定的实验原理：,一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液,实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的；、准确判断中和反应是否。,体积,进行完全,二、中和滴定的仪器及试剂：,标准液：,已知浓度的溶液,未知浓度的溶液,指示剂,作用：通过指示剂变化确定终点,选择原则,变色明显、灵敏，终点与变色范围一致,1试剂：,待测液：,颜色,2、仪器：,指示剂的变色,山巅一到寺连寺(甲基橙3.14.4)酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好,山红涧蓝五道坝(石蕊：酸红碱蓝58),用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,3、滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液、有机物和强氧化性溶液,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？,、量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为mL,0.01,滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。,上方,最上方,由小到大,下方,练、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边,B,练：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,练1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30.00，B、等于20.00，C、大于30.00，D、小于30.00,三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）,1、准备工作：,、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,23cm,气泡,“0”刻度,“0”刻度,、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤,蒸馏水,待测液,2、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中和滴定管，至变成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度,左手,右手,溶液颜色变化,液流速度,红色,无色,重复上述操作次，算出消耗标准液体积的,23,平均值,用量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2、中和滴定误差分析方法：,因变量分析法,中和滴定的计算结果为：,结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果；V(标)偏小，结果；,偏大,偏小,分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,3、会引起误差的主要操作及产生的误差：,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,
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