2019年高中化学 第二章 第二节 第二课时 杂化轨道理论配合物理论课时跟踪训练 新人教版选修3 .doc

2019年高中化学 第二章 第二节 第二课时 杂化轨道理论配合物理论课时跟踪训练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4A BC D解析：均为平面形分子，中心原子是sp2杂化；为直线形分子，中心原子是sp杂化；NH3是三角锥形、CH4是正四面体形分子，中心原子均是sp3杂化。答案：A2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析：BeCl2、CO2、C2H2价层电子对数均为2，是sp杂化；BF3、SO2、C2H4价层电子对数均为3，是sp2杂化；CCl4、NH3价层电子对数是4，均是sp3杂化。答案：C3根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化解析：在NF3分子中，N原子价层电子对数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似于NH3。答案：D4既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O解析：此物质应是离子化合物，H2SO4、H2O是共价化合物，不符合题意。铵根离子中有四个共价键，其中一个是配位键。答案：A5双选题下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl解析：A选项中中心离子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B选项中中心离子的电荷数均是2，配位数均是4；C选项中中心离子的电荷数均是1，配位数均是2；D选项中中心离子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。答案：BC6下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A BC D解析：C与Si都是ns2np2结构，在参与成键时都是形成了四个sp3杂化轨道，故的空间构型都是正四面体形。答案：B7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为Cu(NH3)42不会与乙醇发生反应 D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：由于首先生成难溶物，后又溶解，说明又生成了新物质，分析表明应为Cu(NH3)42，因此A错、B对；乙醇不与有关物质反应，但配合物在乙醇中的溶解度小，有蓝色晶体析出，故C不对；在Cu(NH3)42的形成过程中NH3分子提供孤电子对，是配体，Cu2有空轨道，D错。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个键_。(2)碳原子形成两个键_。(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个键_。(4)氮原子形成四个键_；氮原子形成两个键_。解析：形成键时必须有双键或者三键，键全为单键，sp3杂化构型为四面体，sp2杂化构型为平面三角形。答案：(1)H2O(2)CO2(3)BF3(4)NHN29(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键；双键；键；键；键和键。(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：(1)原子中的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。(2)醛类分子中都含有羰基(C=O)，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强10(10分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。解析：Fe3和SCN形成配合物时，Fe3提供空轨道，SCN提供孤电子对，Fe3和SCN以11和15形成配离子时写化学式要用Cl和K分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。答案：空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl11(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填序号)；在的分子中有_个键和_个键。解析：(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子，则M层的p轨道有4个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p4。(2)A元素由其性质或结构信息可知是N元素，其氢化物是NH3，C元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成配合物Cu(NH3)4SO4，中心原子与配位体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(3)是NH3，是CHCH，是CH4，是H2S，中心原子采用sp3杂化的是，在CHCH分子中有3个键和2个键。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3)32