2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.3.1盐类的水解.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.3.1盐类的水解知识点一盐类水解的实质与规律1用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是()ANH4Cl BCH3COOKCAl(NO3)3 DCuSO42关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大3有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH4在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa5下列说法中正确的是()A所有酸式盐的水溶液都显酸性B可溶性碳酸盐都能水解C钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D硝酸钠水溶液显碱性6下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是()A氨水能被弱酸醋酸中和B铵盐受热易分解C氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为57pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于C等于 D无法确定8下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()HClAl3KS2OHNONHA BC D9有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3AlCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。知识点二盐类水解离子方程式的书写10下列离子反应方程式中，属于水解反应的是()ANHH2ONH3H2OHBNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCOD2Na2O22H2O=4NaOHO211下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2SO3：SO2H2OH2OSO22OHB(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OOHCNaAlO2：AlO2H2OAl(OH)3OHDNaF：FH2O=HFOH12NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO13判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)MgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2OOH()14要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的15在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH”“”“”或“”)。23现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。24某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。第1课时盐类的水解1B2B解析 盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。3D解析 Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。4BA项，HSO电离产生H，抑制水的电离，并使c(H)增大；B项，Al3发生水解促进水的电离，使c(H)增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c(OH)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO发生水解，促进水的电离，使c(OH)增大，溶液显碱性。5B解析 NaHCO3溶液显碱性，A错误；Na2CO3、K2CO3、Al(NO3)3均能水解，C错误；硝酸钠水溶液显中性。6D解析 A项只能说明氨水是碱溶液；B项只能说明铵盐具有热不稳定性；C项只有说明氨水显碱性；氯化铵显酸性，说明铵离子能发生水解，正确。7B解析 CH3COOH电离出H抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：CH3COOH1107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。20C解析 由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。21C解析 NaHSO4电离出H抑制水的电离，故NaHSO4溶液中由水电离出的c(H)最小，Na2SO4 对水的电离无影响，NaHCO3、Na2CO3 水解促进水的电离，由于HCO的水解程度小于CO的水解程度，所以Na2CO3溶液中由水电离出的c(H)最大。22(1) CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(3)解析 (2) CH3COONa水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H)。(3)根据CH3COONH4溶液呈中性，而CH3COOH酸性比H2CO3强，推断NH的水解程度小于CO的水解程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。23(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO解析 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。24(1)100 mL容量瓶把小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值解析 (1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。