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第4节离子反应,第2课时:离子反应的应用,第3章物质在水溶液中的行为,大夫，我胃疼，烧心！,你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！,我烧心，胃疼！,大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！,这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。,结果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。大夫说，应该用胃舒平。,HCO3-+H+=H2O+CO2,Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,1、离子反应在生产生活中的应用,治疗胃酸过多,硬水软化,氯碱工业:电解饱和食盐水,饱和食盐水的纯化:,生活中,生产中,离子反应的应用,2、离子反应在科学研究中的应用物质的检验与含量测定,离子检验,含量测定,实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你设计实验方案测定它的浓度。,活动探究,可供选用的试剂和仪器有：0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。,(1)、酸碱中和滴定的原理,中和反应的实质是什么？,H+OH-=H2O,求NaOH浓度的表达式为：,C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH),酸碱中和滴定：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。,标准液已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液未知物质的量浓度的碱（或酸）,思考讨论：,中和反应有什么现象？如何判断中和反应恰好完成？（滴定终点）3.为确保实验结果准确，关键有哪两点？,(1)、酸碱中和滴定的原理,酸性中性碱性石蕊红紫蓝酚酞无粉红红色,常见酸碱指示剂及变色范围,如何控制酸碱中和反应恰好完成？,选择适当的仪器,讨论,仪器的使用1,仪器的使用,（2）中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；b.用待装液润洗滴定管23次，用量35ml。3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形瓶，并滴入23滴酚酞，摇匀；,5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复23次；8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：,20.00,20.00,20.00,16.00,16.10,15.90,n(HCl)=n(NaOH),C(NaOH)=,=0.0800mol/L,C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH),中和滴定小结,中和滴定的原理、操作,拓展：,用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度,是否可以用滴定法？,MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H20,如果能用滴定法，是否需要指示剂？如何选择滴定管装液？,小结：离子反应的应用,1、离子反应在生产生活中的应用,2、离子反应在科学研究中的应用物质的检验与含量测定,中和滴定的原理、操作步骤,您读得准吗？,25.60,3.2,D,2、误差分析,1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？,2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？,3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？,4.滴定管未用标准液润洗？,锥形瓶不用待测液润洗,V（标）偏大，结果偏大,V（标）偏小，结果偏小,C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大,选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化，说明酸碱反应完全，即为滴定终点,酸碱中和滴定：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。,标准液已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液未知物质的量浓度的碱（或酸）,
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