2019-2020年高考化学 专项训练题19.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题19一、选择题（每小题只有一个正确选项）1 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒4能正确表示下列反应的离子方程式是() AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO45纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是()A阳极的电极反应式均为2Cu2e2OH=Cu2OH2OB工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C两个装置内阴离子均移向铜电极D开始时阴极上均有氢气生成6常温下，浓度均为0.1 molL1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是()溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比11反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCOHSOHClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)7在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是()A当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡向左移动B化学计量数：mnpC当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡不移动D压强增至1106 Pa时，平衡常数变大请把选择题答案填入下表：题号1234567答案二、非选择题8（13分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 9. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：. 配制FeCl2溶液 取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化 滴加氯水滴加KSCN溶液实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红滴加KSCN溶液滴加0.1 mol/L KI溶液实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去（1） 写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。 （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 （3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方 案及现象如下：滴加6滴0.1 mol/L FeCl3溶液 步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄 滴加KSCN溶液步骤2：将黄色溶液分为三份：加2滴K3Fe(CN)6 溶液 试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红加2滴K3Fe(CN)6 溶液加入2mLCCl4 试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝 （比试管2中溶液颜色深） 试管2中滴加K3Fe(CN)6 检验的离子是 。 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。宜宾市高中xx级A线生化学训练题十九答案题号1234567答案CCDACCC8、(1) 0.13 mol/(Lmin) 0.17 放热 吸收CO2 (2) CH3OH (l)+O2(g)= CO(g)+ 2H2O(g) H= - 354.8KJ/mol(3) CO2+6e-+6H+= CH3OH + H2O (4)负极没生成1mol H+，必有1mol电子转移，必有1mol H+通过质子交换膜进入阴极室9. （1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ （3）Fe2+ Fe3+、Fe2+、I2 Fe3+与I-的反应为可逆反应