2019年高考化学一轮复习 专题7《化学反应速率与化学平衡》第3单元 化学平衡移动课时训练 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题7化学反应速率与化学平衡第3单元 化学平衡移动课时训练 苏教版课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中平衡移动原理及应用1,2,6影响化学平衡的因素3,5,8化学平衡图象4,711,12综合应用9,1013,14基础过关1.(xx洛阳模拟)下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(C)A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅解析:反应2NO2(g)N2O4(g),加压时,平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c(NO2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅;2SO2+O22SO3,增大压强,平衡右移,有利于SO3的合成;反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。加压平衡不移动,但因体积减小,c(I2)增大,颜色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2,c(HClO)减小、使平衡右移。2.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,达到平衡时浓度可能正确的是(B)A.SO2、O2分别为0.4 molL-1、0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1D.SO2为0.24 molL-1,SO3为0.14 molL-1解析:可逆反应不可能进行到底,假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项,0.2 molL-1 SO3全部转化时,SO2和O2浓度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B项,SO2的浓度应在00.4 molL-1;根据S元素守恒,其浓度之和为 0.4 molL-1,两者浓度不可能均为 0.15 molL-1,C、D两项都不正确。3.(xx福建莆田一中模拟)为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响。以X和Y物质的量比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是(C)A.H0,a+bcB.H0,a+bcC.HcD.H0,a+bc,又因升高温度Z的物质的量分数减小,即升高温度平衡逆向移动,所以Hp2,a3B.图甲,T10C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂解析:根据早拐早平,反应速率较快,得到T2T1,p1p2且高温下Z的体积分数小,该反应是放热反应,Q3,A错;恒温、恒压充入Z气体,c(Z)增大,c(X)、c(Y)减小,v(逆)增大,v(正)减小,且平衡与原平衡等效,建立新平衡与原平衡相同,C正确;若a=3,t2时也可能是缩小容器体积,D错。5.(xx福建三明质检)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是(B)A.上述正反应为放热反应B.上述体系中加入苯,平衡不移动C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析:升高温度,平衡常数减小,即升温平衡逆向移动,因此正反应为放热反应,A正确;I2难溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,I2萃取到苯层中,降低了原反应体系中I2的浓度,使平衡左移,B错误;含少量I2的硫粉加入到KI溶液中,发生反应:I2(aq)+I-(aq)(aq),可将I2除去,C正确;加入适量KI溶液增大了c(I-),使平衡正向移动,有利于I2的溶解,D正确。6.(xx年重庆理综)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是(A)A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:A.等压条件下,通入惰性气体,反应体系的压强减小,第二个反应平衡逆向移动,放出热量,温度升高,导致第一个反应逆向移动,c的物质的量减少。B.等压时,通入z气体,第二个反应逆向移动,使温度升高。C.等容时,通入惰性气体,反应体系中各物质浓度不变,反应速率不变。D.等容时,通入z气体,平衡逆向移动,y的物质的量浓度增大。7.(xx浙江湖州菱湖中学模拟)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)H0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(B)A.p1p2,纵坐标指C的质量分数C.p1p2,纵坐标指A的转化率D.p1cB.a、c两点气体的颜色:a深,c浅C.b、c两点的转化率:bcD.由b点到a点,可以用加热的方法解析:a、c两点温度相同,但压强p(a)a,A错误;c点压强大,气体浓度大,颜色深,B错误;由图象可知,b、c两点转化率相等,C错误;该反应的H0,升高温度平衡正向移动,NO2的体积分数增大,D项正确。9.(xx河北唐山二模节选)800 时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5 min达到平衡,测得c(NO)=0.5 molL-1,并放热Q kJ。(1)5 min内v(O2)=。(2)该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=。(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此时v正v逆(填“”、“=”或“”)。(4)若向平衡混合物中仅充入1 mol NO2,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,NO2的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析:(1)c(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)=0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。(2)由已知条件得生成1 mol NO2放出热量Q kJ,则生成2 mol NO2放热为2Q kJ故H=-2Q kJmol-1。(3)原平衡中K=4,Q=4,平衡不移动,v正=v逆。(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移动,平衡后效果等效于对原平衡加压,NO2体积分数增大。答案:(1)0.05 molL-1min-1(2)-2Q kJmol-1(3)=(4)逆向增大10.(xx广东梅州质检)水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131 kJmol-1(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL-1c(CO)/molL-1c(H2)/molL-1v正、v逆比较0.060.600.10v正=v逆0.060.500.400.120.400.80v正0,向合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡移动,减小压强则平衡移动,降低温度则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。解析:(1)根据可知,K=1.00,中Q=K,所以反应向逆反应方向移动,即正反应速率小于逆反应速率。在中反应处于平衡状态,设c(H2)=a molL-1,则=1.00,解得a=0.40。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始量(mol)1.000转化量(mol)xxx平衡量(mol)1.0-xxx所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25所以转化率是100%=25%炭是固体,所以增加炭的量,平衡不移动,水蒸气的转化率不变。(3)增加CO的浓度,平衡向右移动。因为反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以减小压强或降低温度平衡都向左移动。答案:(1)v正v逆0.401.00(2)25%不变(3)向右向左向左能力提升11.(xx福建永春一中质检)在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(A)A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v正,B正确;由图像看出升高温度c(CO2)增大,即平衡正向移动,说明H0,C正确;对于吸热反应,温度越高K越大,因T2T1,所以K2K1,D正确。12. (xx福建福州质检)一定温度下,往a、b两容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b两容器起始体积和压强均相同,分别保持恒容和恒压,发生以下反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)两容器中三氧化硫物质的量随时间(t)变化的示意图为(B)解析:所给反应正向为气体物质的量增大的反应,反应从开始到建立平衡的过程中,a、b两装置相比较而言,a中压强较大,反应较快,达平衡的时间较短,且平衡时n(SO3)较多,据此可知B正确。13.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0 时的分解平衡常数: ;取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H0(填“”“=”或“”“=”或“0;由固体生成气体,混乱度增加,所以S0。(2)由图中数据知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1,所以v=0.05 molL-1min-1。比较15.0 和25.0 两条曲线的斜率即可。起始浓度:c(15.0 )c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故温度越高反应速率越快。答案:(1)BCK=c2(NH3)c(CO2)=c2c=(4.810-3)31.610-8增加(2)0.05 molL-1min-125.0 时反应物初始浓度较小,但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大14.(xx泉州模拟).在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向方向移动。(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为。.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)H”、“=”或“”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度 D.加入一定量的N2O4解析:.(1)因产物C是气体,且x+y=z,加压时若平衡移动,气体的系数只能是“左右”,即A、B至少有一种为非气体,所以平衡必逆向移动。(2)因B、C为气体,若增加A的用量,平衡不移动,则A为固体或纯液体,因固体或纯液体的浓度是个常数。.(1)由图象看出10 min内,X曲线上物质的变化量为0.4 molL-1,Y曲线上物质的变化量为0.2 molL-1,所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化;平衡状态时,各物质浓度不再变化,所以b、d两点处于平衡状态;容器内混合气体的密度任何时间都不变化,所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内,v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1;K(b)=c(N2O4)/c2(NO2)=;(3)从图上看,在25 min时,只增大了c(NO2),所以平衡常数不会改变。(4)因该反应只有一种反应物和一种生成物,所以在温度相同容器体积固定时,平衡常数一定,只加入N2O4或只加入NO2或压缩容器,都与NO2(g)在d点的质量分数相同,所以选B、D。答案:.(1)逆反应(或向左)(2)固体或纯液体.(1)Xb和dB(2)0.04(3)增大NO2的浓度=(4)BD