2019-2020年高二化学上学期期中试卷苏教版.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷苏教版 第I卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列表达式错误的是A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D中子数为6的碳原子： 2下列说法中正确的是A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多CCO键的极性比NO键的极性大D中4个NH键的键能不相同3下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p44下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱5下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF66金属具有延展性的原因是A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量7下列叙述正确的是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 8下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr9在下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体10有关乙烯的描述不正确的是A能与溴的四氯化碳溶液发生反应 B两个碳原子均采用sp2杂化方式C六个原子在同一平面上 D两个碳原子形成两个键11下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 ANa2O2 BNaOH CNa2O DMgCl212用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形型 B V形；三角锥型 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形13根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键HHHCIHBrCICIBrBr键能( kJmol1 )436431299247193 AHCIBHBrCH2DBr214下列比较正确的是 A稳定性：CH4NH3H2OHF B熔沸点：CaOBaONaClKClC熔沸点：NaMgAl D熔沸点：HFHClHBrHI15下列分子或离子，不能形成配位键的是 ANH3 BH2O CCu2 D 16下列有关晶体的叙述中，正确的是A在Si晶体中，Si原子与SiSi键之比为14B在NaCl晶体中，每个Na周围距离最近的Na有6个C在CsCl晶体中，与每个Cs紧邻的Cs有8个D在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子NaCl晶胞 CsCl晶胞 面心立方晶胞 17下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18已知NN键的键能是945kJmol1，HH键的键能是436kJmol1，NH键的键能是391kJmol1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 为A208kJmol1 B-208kJmol1 C93kJmol1 D-93kJmol1 19下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa20下列物质：干冰，石英，甲烷，氯仿（CHCl3），过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 A B C D第卷（非选择题 共40分）21下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族周期AAAAAAA0234（1）在 元素中金属性最强的金属元素是；电负性最强的元素是 （2）在 元素的单质常作半导体材料的是 ；形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ； （3） 形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为（4）和形成的化合物是 晶体，电子式是 ；和、和可形成 （填“离子”或“共价”）化合物，是晶体，熔点高的是，理由 。（5）、 所形成的离子中，离子半径从小到大的顺序为 ；（6）和的原子序数之差为 ，用电子式表示和形成化合物的过程 。22PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？ 已知黄绿色固体结构如图（请在图中用“”标出配位键。）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因 。23A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期非金属元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为_。(2)与A的最高价氧化物互为等电子体的分子 （写一个即可）；BC的空间构型为_ (用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键数目为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为_。江苏省木渎高级中学xx学年第一学期期中考试 高二化学（选修）答卷 第I卷（选择题 共60分）题号12345678910答案CCCBCBDACD题号11121314151617181920答案BDDBDDBDDC第卷（非选择题 共40分）21（1） K ；F （2）Si ；HClO4 ； （3） ； sp3 ， 正四面体 OO（4）分子， ； 共价， 原子 ， SiO2，O原子半径比C原子半径小，SiO键能大于SiC键能，所以SiO2熔点高 。Ca Br -Ca2+ Br - Br l（5）Ca2+KClS2 ；（6）18 ， + 2 。22 平面四边形 黄绿色固体为极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”规则，所以溶解度大 。23(1) _CON_ ， _3d104s1_。(2) _ N2O _； _平面正三角形_。(3) _26.02 1023_。(4) _15_。