2019年高二上学期期末模拟化学试题 含答案.doc

2019年高二上学期期末模拟化学试题 含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（ ）A乙醇 B钻石 C胆矾 D生石灰2在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是（ ）A铜 B镁 C锌 D铝3下列物质含有离子键的是（ ） AC12 BNaOH CCO2 DH2O4除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是（ ） ANa2CO3、HCl 、 BaCl2 BBaCl2 、HCl、Na2CO3 CNa2CO3、BaCl2 、HCl DBaCl2 、Na2CO3、HCl5下列各组物质互为同分异构体的是（ ）AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C D甲烷和乙烷6下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H27. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L9下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca11设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAB17g羟基（OH）所含有的电子数是9NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA D标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA12下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应13实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 ()A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸14某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为：（ ）AHOCH2COOCH2CH3 BHOCH2CH2CH2COOHC D 15某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（ ）ACl CH2CH2OH BOHCOCH2Cl CCl CH2CHO D HOCH2CH2OH16.橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴17目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为 （ ） A分子中所有的氮原子在同一平面内B属于芳香烃C分子式为C12H4N4D该物质难溶于水18以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOCCOOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的： 与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C D19一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为A2.8gB4. 4gC5.6gD8.8g20由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ）A26.7% B15.6% C30% D无法确定21只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。这种试剂是ANaOH BBaCl2 CAgNO3 DHCl 22下列反应中，属于加成反应的是ACH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2ClC2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO +2H2OD23一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 A. 4 mol / (Lmin) B. 1.6 mol / (Lmin) C. 0.8 mol / (Lmin) D. 0.6 mol / (Lmin) 24X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是 AY是第三周期A族元素 B非金属性：WX CZ一定是金属元素 DY与W的最高正价之和为825.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( ) A. 0.14 mol B. 0.16 mol C. 0.21 mol D. 0.24 mol二、填空题（43分）26(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。27（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是 。 （2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ， （3）乙池中反应的化学方程式为 。 （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）28（8分）“亮菌甲素”的结构简式为 它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题： （1）“亮菌甲素”的分子式为 。 （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 。 （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填序号）。 A“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B不能使酸性KMnO4退色C“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D“亮菌甲素”可以与NaOH反应 （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为221。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇结构简式 。29（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有三、计算题（7分）30.某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：（1）该有机物的分子式。（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。参考答案:1-5 CDBDB 6-10 ADBAB 11-15 BACBA 16-20 DBCAA 21-25 ABBBC26（1）3 （2）0.01molL1s1 （3）40% （4） 0.75 （5）CE （6）否 大于 27. （1） 阳极通电 （2）O2+2H2O+4e4OH 4Ag+4e=4Ag （3）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 （4）280 28 （1）C12H10O5 （2分） （2） （各1分，共2分） （3）A、D（各1分，共2分） （4）HOCH2CH2OCH2CH2OH （2分）29.联合制碱法或侯德榜制碱法NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 CO2 A、C 、30.（1）已知：M（A）=6.75M（CH4）=166.75=108，则有：N（C）=10877.8%/12=7 N（H）=1087.4%=8 N（O）=108（177.8%7.4%）/16=1 （3分） 所以，A的分子式为C7H8O （1分）（2）由已知条件可知A的可能结构简式是：和 （共3分，写出其一可给2分）