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一、原子结构模型的演变,二、原子核的组成,原子,集中在原子核,1.原子的质量,质子数=核外电子数,呈电中性,2.原子的电性,原子序数=核电荷数=,练习,1、关于Cl叙述错误的是A.质量数为37B.中子数为20C.电子数为17D.核电荷数为20,37,17,（D）,2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是,3.元素、核素、同位素,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。,同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素，互称为同位素。,同一元素的不同核素互称为同位素,下列八种微粒：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）种（2）互为同位素的是（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）,146C,8,2412Mg,63Li73Li,147N,2311Na,练习,三、原子核外电子的排布,电子层数一二三四五六七,1、电子层,2、1-18号原子结构示意图,最里层最多容纳2个电子；最外层最多容纳8个电子；排满第一层，再排第二层；排满第二层，再排第三层。,规律：,3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：,（如He、Ne、Ar等）,即最外层为8电子的结构（第一层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,失去2个电子,得到2个电子,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,（2）不稳定结构：,(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl),最外层电子数4时，容易得到电子,在化学反应中，原子核不发生变化的，但原子的核外电子可能会发生变化。,金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。,化学式：NaClNa2OMgOMgCl2,19世纪初，英道尔顿提出近代原子学说,物质是由原子组成的，原子在化学反应中不可再分割，而且它们在化学反应中保持本性不变。原子模型：实心球。,1904汤姆生提出了原子结构的“葡萄干面包式模型”,面包代表均匀分布的正电荷，电子则像葡萄干一样嵌于其中，从而使原子呈电中性。,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。,1911卢瑟福提出了原子的“核式模型”,1913年，丹麦物理学家玻尔提出的轨道原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。,
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