2019-2020年高二上学期化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学试题含答案考试时间：100分钟；总分：120分 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Ag-108第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列为强电解质是 （ ）NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液 A B C D2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 （ ） A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下，0.1molL-1HNO2溶液的pH为2.153、在0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定4、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）AC(H+)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7的溶液一定呈中性 CC(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CCH3COONH4 DNH4HSO49、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是： （ ）A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C该过程破坏了ZnS的溶解平衡D上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp10、若某基态原子的核外电子排布为Ar3d14s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有4个电子层C该元素最高正价为2 D该元素原子M能层共有8个电子二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11、用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量12、下列有关说法正确的是 （ ）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中可能含有CO32D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解14、下列说法正确的是 （ ）A在两溶液中，离子种类相同B在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等C在溶液中一定有 D在溶液中一定有 15、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C D点无BaSO4沉淀生成DA点对应的Ksp等于C点对应的Ksp第II卷（非选择题，70分）16(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。(2)Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的_(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。(3)X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。17(12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2O H+OH-H0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Cu(NO3)2溶液C.加热水至100 其中c（H+）=110-6 molL-1 D.在水中加入(NH4)2SO4溶液(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“”“”“”或“=”）。（3）物质A最好使用下列物质中的 。AKMnO4B空气CHNO3DNaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。21、（10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度 molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。高二化学参考答案题号12345678910答案BDBACDADDB题号1112131415答案BBDCACCD16、（14分）（第一问元素符号每格1分，其余每格2分）(1) N Al S Cu 弱 (2) Ar3d104s1大 大(3) Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O17、(12分) （每格2分）(1) B、D (2 ) 淡黄 中 (3) 酸性 418、（10分）(1) 0.4(2) 最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色 0.11 molL-1 丙 D19、（12分，每空2分）（1）100mL容量瓶 （2） ； b（3）配制pH=1的弱酸HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH，则说明HA是弱酸20、（12分，每空2分）（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即可）（2） （3）B(4)3.2pH6.2或3.26.2 (5)(NH4)2SO4(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O21、（10分）