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化学反应限度（可逆反应）,事实：氯气溶于水，氯水为黄绿色，氯水能让湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,正反应,逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO,如何探索该反应是否为可逆反应？2Fe3+2I-2Fe2+I2,证明反应后的溶液中既有反应物又有生成物。,少量过量,活动与探究,溶液变褐色,有单质I2生成,上层为浅绿色、下层呈现紫色,Fe3+被还原成Fe2+,I-被氧化成I2,溶液变红色,溶液中还存在Fe3+,结论:2Fe3+2I-2Fe2+I2,（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应,结论：事实证明，许多反应都是可逆的，在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应物不可能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。,化学反应限度（可逆反应）,分析结论：,可逆反应在一定条件下进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化。,请画出三种物质的物质的量浓度随时间变化的坐标图.,分析结论：,问题：浓度不再发生变化，那意味着正反应的速率和逆反应的速率有什么特点,正反应速率等于逆反应速率,分析结论：,可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正、逆反应速率相等。反应物和生成物的浓度不再发生变化。,化学平衡状态：,（3）化学平衡的特征,“逆”：可逆反应有一定的限度,“动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡,“等”：平衡时,V正=V逆且大于0；,“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）,“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变,可逆反应平衡的判断依据,b.反应混合物中各组分的浓度保持不变,a.V正=V逆(同种物质),1在一定条件下的某可逆反应：A(g)2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（）A单位时间内生成nmolA，同时生成nmolDB单位时间内消耗nmolB，同时消耗1.5nmolCC.单位时间内生成nmolB，同时消耗nmolB,化学平衡判断方法:(同种物质)V正=V逆不同物质正逆速率比为系数之比。,1在体积固定的容器中，一定条件下的某可逆反应：A(g)2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（）A正逆反应速率都为0B容器内压强不随时间而变化C容器内混合气体的密度不随时间而变化D各物质浓度不变E.c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1,化学平衡判断方法:变量不变法（如浓度等不随时间而变化）,2、下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成,3在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器中压强不随时间变化而变化B反应容器中PQRS四者共存C容器内混合气体的密度不随时间而变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化,3下列情况可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是(填序号)单位时间内生成nmolH2的同时有2nmolHI生成一个HH键断裂的同时有一个II键生成物质的量分数：x(H2)=x(I2)反应速率：V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化,1、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的,D,2、一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率AA=2mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin)BA=2mol/(Lmin)C=2mol/(Lmin)CA=1mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin)DA=1mol/(Lmin)C=1.5mol/(Lmin),在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)各组分浓度相等(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2,FeCl3溶液与过量KI溶液反应,现象：溶液由黄色变成棕色,结论：有I2生成,活动与探究,1、反应后溶液中存在哪些微粒？是否还有Fe3+，如何证明？,在反应的溶液中加CCl4,震荡、静置,取的上层溶液，滴加KSCN溶液,现象：上层为浅绿色、下层呈现紫色,现象：溶液变成血红色,结论：Fe3+被还原成Fe2+,I-被氧化成I2,结论：溶液中有Fe3+,活动与探究,活动与探究二,过量的Cu与AgNO3溶液反应,现象：溶液由无色变成蓝色；且有黑色的浑浊出现,结论：有Cu2+生成和银生成,1、反应后溶液中存在哪些微粒？是否还有Ag+，如何证明？,活动与探究二,Cu与AgNO3溶液反应后的清夜中加KI溶液,现象：有少量的黄色沉淀生成,结论：Cu与AgNO3溶液反应不完全,结论:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,请画出三种物质的物质的量浓度随时间变化的图形，正逆反应速率的变化图形,到达最大限度后反应有何特点？,正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到表面上静止的“平衡状态”这就是这个反应所达到的最大限度,
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