2019年高三理综（化学部分）第四次质量检查试题.doc

2019年高三理综（化学部分）第四次质量检查试题 xx.12.16第卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分 一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。） 6下列关于常见有机物的说法不正确的是 A. CH2Cl2有两种同分异构体 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 可以用水来鉴别苯和CCl4 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 7下表中对应关系正确的是AA向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 9下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN10. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 溶液中Cl向正极移动D. 石墨电极附近溶液的pH增大 11工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2) 12常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl)+c(OH) 23(16分)、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质， 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 。（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则 R的原子结构示意图 。 乙的一种重要用途是 。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能。R的单质与MnO2反应的化学方程式为 。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 。、（4）已知一定量的C单质能在O2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：OCO OCO1molC和1/2molO2反应生成CO的H为 ，一定条件下CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为 。 24（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中 被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O = 15Fe2 + + SO42 + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。 25.（15分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下： （1）完成有关反应的化学方程式沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_A生产原料为：食盐、NH3、CO2 B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有CO2 D原料利用率高某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为 ；Aa接c；b接f、e接d Ba接d；b接f、e接cCb接d；a接e、f接c Db接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为 。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂。（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32 HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为。 31【化学物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42-2CuClSnCl22CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）SO2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子Cu(En)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为 。 32【化学选修有机基础化学】（13分） 醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右图。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为 。（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（ ） A是高分子化合物B可与氢气发生加成反应C不能发生银镜反应D能发生水解反应且只生成2种有机物（3）醋柳酯可由下图所示路线合成： A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是 。由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。A的同分异构体很多，写出一种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式 。 福州八中xx高三毕业班第四次质量检查理科综合化学试卷参考答案及评分标准6-12 ABCCDDB 25.（15分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （3分）（2）C （2分） （3）D （3分） （4）饱和NaHCO3溶液 （2分）（5）稀HNO3和AgNO3溶液 （2分）（6）84c(V2- V1)1000W （3分）31（13分）（1）3d9（1分）； ONH（1分） （2）V型（1分）； （3）sp3杂化（2分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）4（2分）； ABD（2分） （5）4（2分）32（13分）（1）C16H14O5（2分） （2）bc（2分）（3）羟基、羧基（2分）；NaHCO3溶液（1分）取代反应（2分）；（2分）（2分）