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,第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向,高中化学选修4鲁科版,目标导航1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式HTS判断化学反应进行的方向。,一、反应焓变与反应方向1自发过程：(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助就能自动进行的过程。(2)特点：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是自发的。,外力,肯定不能,2反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是H0反应。(2)有些H0反应也能自发进行。结论：反应焓变与反应能否自发进行有关，但决定反应能否自发进行的唯一因素。,越大,2熵变(1)概念：与之差。(2)计算式：S。(3)正负判断依据物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，S0，是熵的过程。气体体积增大的反应，熵变通常都是S0，是熵的反应。气体体积减小的反应，熵变通常都是S0，是熵的反应。,反应产物总熵,反应物总熵,S(反应产物)S(反应物),增加,增加,减小,3熵变与反应方向(1)熵有利于反应的自发进行。(2)某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但唯一因素。,增加,减小,不是,三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1反应方向的判据(1)HTS0反应能自发进行。(2)HTS0反应达到平衡状态。(3)HTS0反应不能自发进行。2文字表述：在、一定的条件下，自发反应总是向HTS的方向进行，直至达到状态。,温度,压强,0(3)0(4)0,解析(1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大；(2)反应气体分子数增多是熵增大的过程；(3)液态水变为气态水，是熵值增大的过程；(4)反应气体分子数增多是熵增大的过程。,一、化学反应进行方向的判断方法1利用化学反应原理判断的几种方法(1)相对强酸(碱)生成相对弱酸(碱)。(2)氧化性强还原性强的物质反应向氧化性弱还原性弱的物质的转化。(3)不稳定性物质向稳定性物质的转化。(4)符合复分解反应条件下的溶液中的反应。,2用焓变和熵变判断反应的方向判断一定温度、压强条件下反应的方向时，应同时考虑焓变与熵变两个因素，用HTS作为判据。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0，表明反应不能自发进行。,关键提醒1.判据HTS只能用于温度、压强一定条件下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。2反应方向与条件有关，常温、常压下能自发进行的反应在其他温度和压强下不一定能自发进行。3判据HTS0、S0、S0，即吸热和熵增加的反应，高温下反应能自发进行。,关键提醒1.当焓变和熵变的作用相反且二者大小相差悬殊时，其中的某一因素占主导地位；2当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大时，温度对反应方向起决定作用。例如：有些反应常温下不能自发进行，在高温下能自发进行；有些反应高温下不能自发进行，在低温下能自发进行。,已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断反应在常温下能否自发进行_。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。A905.2KB927KC1273KD2000K答案(1)高温(2)不能自发进行(3)927.81709.4K(4)C,反思感悟1.利用HTS计算时，注意S单位的换算。2.HTS越小，越有利于自发反应，反应进行的程度越大。3当H0，S0或H0，S0时，反应能否自发进行与温度有关。,
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