资源描述
第2课时化学平衡的移动,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.化学平衡的移动(1)含义。在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等),化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。(2)图示表示。,目标导航,预习导引,(3)化学平衡移动的方向判断。,目标导航,预习导引,2.影响化学平衡的因素,目标导航,预习导引,深度思考判断下列描述的正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,称为可逆反应。()(2)温度改变,平衡一定发生移动。()(3)只要v(正)增大,平衡一定正向移动。()(4)不论恒温恒容,还是恒温恒压容器,加入稀有气体,平衡皆发生移动。()(5)起始加入原料的物质的量相等,则各种原料的转化率一定相等。()(6)通过改变一个条件使某反应向正反应方向进行,转化率一定增大。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6),迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,一、外界条件的改变对化学平衡的影响以mA(g)+nB(g)pC(g)Hv(逆),平衡向正反应方向移动。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,(3)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒温恒压条件下,向容器中充入稀有气体,平衡如何变化?画出v-t图像。答案:恒温恒压条件下,向容器中充入稀有气体,平衡会向气体体积增大的反应方向移动。因为此时容器体积增大了,各反应物和生成物的浓度都减小,v(正)、v(逆)都减小,但v(正)减小的程度大于v(逆),使v(正)v(逆),平衡向逆反应方向移动(相当于减压)。图像为,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例1】反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大解析:该反应前后气态物质的总物质的量不变,减小体积,平衡不移动,A项错误;催化剂不能使平衡移动,Z的产率不变,B项错误;增大X的浓度,平衡正向移动,但X的转化率减小,C项错误;降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,D项正确。答案:D,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(),解析:A项,升温,平衡逆向移动,X的转化率减小;B项,加压时,平衡正向移动,但X的浓度增大;C项,充入Y,c(Y)增大,但Y的转化率减小;D项,使用催化剂,平衡不移动,X的体积分数不变。答案:A,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,2.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了D.aa,B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。答案:B,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,二、化学平衡图像1.化学平衡图像理解分析“五看”一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,2.化学平衡图像应用原则与方法技巧(1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;或者确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系,即“定一议二”原则。可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度下(T1p1,p2对应的C%小于p1对应的C%,说明加压平衡逆向移动,即a+b0,p2p1B.反应:H0,T1T2C.反应:H0,T2T1;或HT1解析:反应,温度升高,A的平衡转化率降低,说明化学平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,Hp1,A项错误。由题给反应的图示知T1T2,温度升高,n(C)减少,平衡向逆反应方向移动,正反应放热,HT1,C项正确。同理,对于反应,若HT2,D项错误。答案:C,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,在密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)HzD.C的体积分数降低解析:本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时,平衡不移动(虚拟),则这时A的浓度由0.50molL-1变为0.25molL-1,而事实上A的浓度为0.30molL-1,然后再由虚拟状态回到事实,A的浓度由0.25molL-1变为0.30molL-1,平衡向生成A的方向移动,即向逆反应方向移动,与备选选项对照,只有A项不正确。答案:A,思悟升华,方法规律,案例探究,3.4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.8molB.0.4molC.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol解析:采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后,此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,若不考虑平衡移动,则此时PCl5的物质的量为0.4mol;移走2.0molPCl3和1.0molCl2后,相当于减小压强,故平衡向逆反应方向移动,所以再次达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol,C项正确。答案:C,思悟升华,方法规律,案例探究,该方法的思维模型为“虚拟法”思维模型:设计一个可以比较的虚拟状态作为中介恢复到现实状况(或题干要求的状态)得出相应的判断结果如:在一个容积可变的容器中,反应2X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时,X、Y、Z分别为4mol、2mol、4mol,保持温度和压强不变,各物质均增加1mol,平衡如何移动?,初始状态虚拟状态:X、Y、Z分别加入1mol,0.5mol,1mol,此时平衡不移动,再加入0.5molY:平衡向正反应方向移动,思悟升华,方法规律,案例探究,1.解题关键虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题,认真分析它们的内在联系,虚拟出一个合理的“中间状态”,构建一个解决问题的桥梁。2.常见类型解决化学平衡问题时,合理使用虚拟法可以事半功倍,常见有以下三种类型:(1)极端虚拟。虚拟一个“极端状态”,即把相关的化学平衡问题推到极端状态,假定可逆反应可以向一个方向完全进行到底,找出符合题意的可能的最大值或最小值,将事物变化的规律迅速暴露出来,使因果关系变得非常明显,从而使问题顺利解决。因该方法无法确定实际值,所以较适用于解答选择题和半定量型的填空题。,思悟升华,方法规律,案例探究,(2)等效虚拟。即虚拟一个“中间状态”,化学平衡的特点之一是“同”,即条件不变时,无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或是从中间某一状态开始,均可以达到同一平衡状态即等效平衡状态。因此,合理设置“中间状态”可以使问题顺利解决。(3)过程虚拟。即对于一些较为复杂、抽象的过程往往难以作出明确的判断,如果将其虚拟为若干个简单、具体的过程,会使问题变得简单明了,从而得以解决。在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时,可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”,然后通过压缩或扩大体积等手段,再与新平衡沟通,以形成有利于问题解决的新结构,促使条件向结论转化。,
展开阅读全文