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,第2课时电解原理的应用,高中化学选修4鲁科版,目标导航1.了解电解原理在生产中的应用。2.了解电解、电镀和电解精炼的原理。,一、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气1现象(装置如图),(1)阳极上：。(2)阴极上：。,产生黄绿色气体,产生无色气体，阴极附近溶液变红,Cl、OH,H、Na,ClOH,氧化,HNa,还原,二、铜的电解精炼(粗铜含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等)1装置阳极材料用，阴极材料用，电解质溶液用硫酸酸化的溶液。,粗铜,精铜,硫酸铜,3电解特点电解结束后，阳极泥中含有等，电解质溶液中的金属阳离子有，阴极得到。4电镀(1)定义：应用原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(2)目的：使金属能力增强且增加金属表面的耐磨性和美观性。,Au、Pt、Ag,Zn2、Fe2、Ni2、Cu2,精铜,电解,抗腐蚀,阳极,阴极,镀层金属离子,纯铜,铁,Cu2,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”)(1)氯碱工业是非常重要的化工生产，在电解饱和食盐水时，在阴极上得到的产物为H2和NaOH()(2)电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极()(3)电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极(),(4)在镀件上电镀锌，用锌作阳极()(5)电解法精炼粗铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变()(6)在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量(),2(选一选)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案B,解析电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来。,一、电解原理的应用1工业电解饱和食盐水制取烧碱工业电解饱和食盐水制备烧碱时必须阻止OH移向阳极，以使NaOH在阴极溶液中富集，常用阳离子交换膜将两溶液分开，使阳离子能透过阳离子交换膜，而阴离子不能通过。,如：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，知溶液A的溶质是NaOH。,2铜的电解精炼与电镀铜,解析电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对。,反思感悟金属电解精炼时，溶液中增加较活泼的金属阳离子，被提纯金属阳离子的浓度减少。,【例2】如图电解NaCl的饱和溶液，(1)写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。,(2)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。则装置上端A极电极材料是_(填化学式)，B电极上的电极反应式为_。,二、有关电解计算的三种常用方法1根据电子守恒法计算：用于串联电路中各电极产物的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。2根据总反应方程式计算：先写电极反应式，再写总反应方程式，最后根据总反应方程式计算。3根据关系式计算：根据电子得失相等找到已知量与未知量之间的桥梁，得出计算所需的关系式。,关键提醒电解过程中产生的H或OH，其物质的量等于转移电子的物质的量。,【例3】用铂电极电解50mLCuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2molL1)，当阴极析出9.6g固体时，阳极产生标准状况下氧气_L。答案2.8,反思感悟进行电解计算时，要注意电极放电顺序，确定不同阶段的电极反应。,
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