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第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,微观粒子：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子,宏观物质：12克炭32克氧气44克二氧化碳,1.7万亿亿个水分子,6.021023个,一定存在数量上的关系,物质的量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的集合体。,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2、1mol钠离子等。,应用“物质的量”时应注意的问题,（A）1摩尔氧（B）1摩尔H（C）2摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5摩二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,符号：mol,宏观物质,摩尔,1摩尔粒子,个,？,指质子数为6，中子数为6的碳原子,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。,阿伏加德罗常数,符号：NA,(1)等于0.012kg12C所含的原子数。(2)约为6.021023mol-1(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,意大利科学家,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,感受阿伏加德罗常数,小结,【课堂练习】1.填空：（1）1molO中含有个O；（2）1molH2O中含有个H2O；（3）1molH+中含有个H+。,2.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.2041024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）,2mol,3.011024,N/NA,6.021023,6.021023,6.021023,微观：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子,宏观：12克炭32克氧气44克二氧化碳,6.021023个6.021023个6.021023个,1摩尔1摩尔1摩尔,物质的量：,【思考与交流】,1mol12C的质量是多少克？,12g,1mol其他物质的质量是多少克？,计算1mol物质的质量,NA,NA,NA,NA,NA,NA,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,18克水,27克铝,6.021023个水分子1mol,6.021023个铝原子1mol,1mol几种物质的质量,64gCu,摩尔质量,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？,密度，V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下),分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?,人数、人的间距、胖瘦,首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。,固态结构微粒间的距离很小,液态结构微粒间的距离也小,1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。,7.2cm3,1mol铁,10cm3,1mol铝,18.3cm3,1mol铅,固体物质,液体物质,1mol水,18.0cm3,54.1cm3,1mol硫酸,下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。,【思考与交流】,将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？,100H2O(g),3.06104ml,1mol,约1700倍,1molH2O(l),原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的10倍左右,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。,影响1mol物质体积大小的因素,1.微粒的大小,2.微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,决定,如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。,决定,标准状况下的气体摩尔体积:,条件：标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,结论,体积约为22.4L,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？,(相同，但不一定是22.4L）,阿伏加德罗定律,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=标准状况下，Vm=22.4L/mol,V,n,气体状态方程,PV=nRT(P:压强V：体积T：热力学温度),Vm,公式间的换算：,（错，物质应是气体）,（错，应标明条件标准状况）,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，不一定）,物质的量n,摩尔,mol,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先计算，后配制,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,四、一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；,容量瓶的规格,常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净（不用干燥),3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,一、实验仪器,二、步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,误差分析：,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,溶液配制练习：A、欲配制1000mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是（托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙）m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=C(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)=0.12molL-11L40gmol-1=4.8g,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。,356124,1000,4.8,思考：,有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（）浓n（）稀浓浓稀稀.4mol稀稀.84mol,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,
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