2019-2020年中考化学热身训练化学方程式1无答案.doc

2019-2020年中考化学热身训练化学方程式1无答案1向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体则下列结论合理的是（）Aa4.4BaC原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%2将12g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是（）A0.4gB0.8gC1.0gD1.2g3将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数4桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）5某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出经洗涤、干燥后称重为6.10g请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g14.0014.0014.0014.00剩余物质的质量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？6在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为g； （2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数7足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？8氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？9小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？10将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）11利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量12人体胃酸过多会引起胃病如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）Al（OH）3的相对分子质量为（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？13200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）充分反应后所得溶液的质量14请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）a、b的数值分别为、（2）合金中锌的质量分数为（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）15现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）16向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为；（2）图中A点所对应的溶液总质量为g；（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）17铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？18某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？19根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2】若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（填字母序号）A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g20某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源（3）写出图2中仪器a、b的名称：a、b步骤中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）