2019年高三化学上学期期末联考试题新人教版.doc

2019年高三化学上学期期末联考试题新人教版温馨提示：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本试卷满分300分，答题时间150分钟。2所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。3考试结束，只需上交答题卷。本卷g=10m/s2)第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）7下列说法不正确的是（ ）A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法8下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ）A硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离D制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出9金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ）A绿原酸分子式为C16H18O9B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD1 mol绿原酸与溴水反应，最多消耗6 molBr2弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S电离平衡常数K=1.8l05K=4.9l010K=6.710-4K=3.010-8K1=4.3l07K2=5.6l011K1=9.110-8 K2=1.110-1210已知25时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）BNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +c(CO32)CpH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D等浓度的CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中的c(NH4+)：11下列说法正确的是（ ）A已知化学键CHCC CCHH键能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3则可以计算CH3CH3 CH2CH2H2；H =125.6 kJ/molB常温下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OD向浓度均为0.1 molL的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)212一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为413四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为：31、11、12 和 13。下列说法正确的是（ ）A根据上述信息可确定A与D只能形成一种化合物B化合物ABCD3的水溶液一定呈碱性C若B、D的单质可形成燃料电池，且以KOH为电解质溶液，则负极的电极反应式为4OH4e O2+2H2OD若B是生活中常用的金属，则B与D形成的化合物为离子晶体26（15分）【材料一】苏教版化学1（必修）工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下： 回答三个小题：上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是 ，反应中I转化为I2的离子反应方程式为 ；上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是 （按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：淡干海带浸泡浸泡液净化上层清液酸化氧化离子交换树脂吸附解吸碘析精制成品碘残渣（加热）上层清液返回试回答三个小题：实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是： 。写出该过程的离子方程式 ；有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在 （填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 ；上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填写下列编号：A氧化剂、B还原剂）可以实现碘析。27（14分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相应的化学方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：该反应在较低温度下能否自发进行？ ；从323K到353K，氨气的生成量减少的原因 ；请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注；工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为 ；利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H =+180.5 kJmol-1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H =92.4 kJmol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H =483.6 kJmol-1 则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ；对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ；AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCCA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为 。28（13分）双酚A（BPA） 是一种重要的有机化工原料。双酚A的合成一般是在质子酸的催化下，由苯酚和丙酮缩合而成的。某中学研究性学习小组在查阅了有关文献后，拟按下列流程合成双酚A（实验中所用丙酮过量）。控制温度在3040的条件下反应，你建议的加热方式是 ；为了加快分离的速度，操作1采取的最佳方法是 ；操作2最后得到甲苯的具体操作是 ；操作3粗产品用冷水洗涤时，如何确定已经洗涤干净 ；若最后所得产品为6.06g，则双酚A的产率为 ；离子液体是绿色合成的最有效途径，具有非挥发性、较高选择性等优点，比如以(CH2CH3)3NHClAlCl3离子液体为催化剂，常温下合成效率可达85%。而上述常规合成，从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题，请例举两条 。29（16分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：xx年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：请回答下列问题：结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ；物质B的结构式为 ，物质C的名称是 ；反应中属于取代反应的有 ；写出反应的化学方程式 ；某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： xx学年第一学期十校联合体高三期末联考理综参考答案化学试题参考答案出卷人： （虹中） 周引库 13567737142（泰中）一、选择题题号78910111213答案ABDDCDD二、简答题26（共15分）从海带中获得碘离子 （1分） H2O2 （1分）， 2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O （2分） DC （2分）氯气对环境污染大，且储存与运输不方便（2分）2I+ ClO +2H+ = I2 + H2O +Cl（2分） 阳极 （1分） 2I -2e = I2 （2分） 游离态 （1分） A（1分）27（共14分）不能（1分）氨气在高温下被氧气氧化（1分） （2分）5.010-3 （2分）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g） H= 905kJ/mol（2分）D（2分）H2+CO32-2e=CO2+H2O （2分） 1mol（2分）28（共13分）水浴加热（2分）减压过滤（2分）；分液，然后取上层液体蒸馏（2分）； 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色浑浊，则已洗涤干净。（2分）50%（3分）浓硫酸作催化剂，回收困难，催化效率较低，会形成酸性废液（1分） 甲苯作溶剂，有毒，易挥发，易污染环境（1分）29（共16分）分子中有过氧键，具有强氧化性（1分） （1分） 苯甲酸（1分）（1分）（2分）、 （各2分） （2（2分）（2分） （4分）