2019-2020年高二上学期第二次月考 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次月考 化学试题 含答案1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64。2.考试时间：90分钟； 总分：100分。第I卷（选择题，共60分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)2下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；体系越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵值增加的反应3下列说法正确的是 ( )AH0、S0的反应在低温时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ） V(N2)=0.3mol /（Lmin） V(NH3)=0.9mol /（Lmin） V(H2)=0.6mol /（Lmin） V(H2)=0.0225mol /（Ls）A B C D5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）A0.01molL1 B0.02molL1 C0.05molL1 D0.15molL18在密闭容器中，A、B、Cordially, 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）A3倍B2倍 C9倍 D不变9分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断oabX的转化率时间10右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积11右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的H012298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度ABCD. 13在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dn必定小于p14N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)；H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)； H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)； H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)； H534 kJmol115100ml 6 molL1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成的总量，可向反应混合物中加入适量的（）K2SO4溶液KNO3溶液醋酸NaHSO4固体16在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17工业合成SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，下列能使平衡向正反应方向移动的是()A加入催化剂 B升温 C充入一定量的O2 D减小压强18和的物质的量之比为：的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的，则的转化率为（）19铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A此过程中铁被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H2e=H2D此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高第II卷（非选择题，共40分）21（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。22（12分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中有关问题。（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5. 12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 23（20分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_；(2) 将一定量的CO(g)与H2(g)通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)。该反应H206 kJmol1。在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_。能说明该反应达到平衡状态的是 。A容器内压强保持不变 B气体平均相对分子质量保持不变 Cv正（CH4）=v逆（H2） DCO的浓度保持不变 （3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_。电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_(忽略水解)。在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。21（8分）每空2分（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 22（10 分）每空2分。（1）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （2）B D （3） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。