2019-2020年中考化学复习第1编同步检测一第八单元基础检测.doc

2019-2020年中考化学复习第1编同步检测一第八单元基础检测一、选择题(每小题3分，共24分)1下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是(A)A真金不怕火炼：金的化学性质稳定B釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C铁杵磨成针：主要发生了化学变化D百炼成钢：只发生了物理变化2下列物质中属于纯净物的是(D)A钢 B铁锈C生铁 D四氧化三铁3要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是(D)A稀硫酸 B稀盐酸CCuSO4溶液 DH2O4把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是(D)在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量增加；溶液的质量减轻。A B C D5下列各组药品，用于验证铜、锌、银三种金属活动性顺序，其中不合理的一组是(D)AZn、Ag和CuSO4溶液BCu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液CCu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液DCu、Ag和Zn(NO3)2溶液6若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(D)AMn2HCl=MnCl2H2BMgMnSO4=MgSO4MnCMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2CuDFeMnSO4=FeSO4Mn7下列物质的用途主要是其化学性质决定的是(A)A用锌和稀硫酸制取氢气B用铜抽成丝做电线C用铝作导热材料D用氢气填充气球8下列反应方程式中正确且属于置换反应的是(D)A4Fe3O22Fe2O3B2Fe6HCl=2FeCl33H2C3COFe2O32Fe3CO2DFeH2SO4=FeSO4H2二、非选择题(第15题5分，第19题7分，其余每空2分，共76分)9A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。(1)写出B单质的化学式_O2_；E的化学符号_Cu_。(2)写出有关化学方程式：AC：_4Al3O2=2Al2O3_；AD：_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_；AE：_2Al3CuCl2=2AlCl33Cu_。10为适应火车提速，京广线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关反应的化学方程式_2AlFe2O32FeAl2O3_，其基本反应类型是_置换反应_。11还原性铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验，加热前先_通入CO气体_，以确保实验的安全。实验所产生的尾气处理方法是_用酒精灯点燃(或用气球收集)_，其目的是_防止CO气体对大气的污染_。12某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Ag、Cu、Fe(NO3)2溶液；Cu、Fe、FeSO4溶液；Cu、Fe、AgNO3溶液。你认为能实现目的的药品组是_和_(填序号)，从这两组药品中选择其中一组，简要说明其验证过程及结论_第组药品中，将Fe插入CuSO4溶液中，Fe的表面有红色固体产生，则Fe的活动性大于Cu，而将Ag插入CuSO4溶液中，无变化，则Ag的活动性小于Cu，所以FeCuAg第组中把Cu插入AgNO3溶液中，Cu的表面有白色固体产生，则Cu的活动性大于Ag，再将Fe插入Cu和AgNO3溶液生成的Cu(NO3)2溶液中，Fe的表面有红色固体产生，所以FeCuAg_。13在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是_Cu2和SO_。(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是_铝丝表面有红色的固体产生，溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色_。结合现象分析，溶液中减少的离子是_Cu2_，增加的离子是_Al3_。(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_Cu(NO3)2_(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。14镁和铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_2MgO22MgO_。(2)补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。15用适当的化学式填空。(1)导电性仅次于银，在潮湿的空气中易被腐蚀而发绿，该金属是_Cu_。(2)血压计中的金属是_Hg_。(3)地壳中含量最高的金属元素是_Al_。(4)人体中含量最高的金属是_Ca_。(5)目前年产量最高的金属是_Fe_。16为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_金属的活动性强弱_；因素二：_金属的表面积大小_；因素三：_酸溶液中溶质的质量分数_。17某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。(1)实验中观察到铁粉表面有_红_色物质析出，写出有关反应的化学方程式_FeCuSO4=CuFeSO4_。(2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_变大_(选填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_铁进入溶液而铜析出，溶液密度减小，小球受到的浮力依然等于球的重力，因此进入溶液的体积增加_。18某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。猜想一：锰铁铜猜想二：铁铜锰猜想三：_铁锰铜_。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入_硫酸铜溶液_中，观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：_将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象(或将铁片和铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象；或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象)_。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：_都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈_。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合物溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。_实验；实验已可验证4种金属的活动性顺序，没有必要进行实验(或实验已可验证乙比丁活泼，没有必要进行实验)。_19小华想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_CuZn_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(mL)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_0.2_ g。(4)求出该合金中铜的质量分数。解：设合金中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265,x) 2,0.2)x6.5 g所以合金中铜的质量为：10 g6.5 g3.5 g，即合金中铜的质量分数为：100%35%