2019-2020年高中化学 2.3.3规律与方法课堂练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.3.3规律与方法课堂练习 新人教版必修2基础过关1已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A由于该反应的逆反应吸热，故该反应逆向进行时一定需要加热才可以反应B因为反应放热，物质自身所含能量降低，所以反应结束后整个体系温度降低CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定能发生2可逆反应2SO2O22SO3，已知生成2 mol SO3时放出的热量为Q1,2 mol SO2和1 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则()AQ2Q1 BQ2Q1CQ2Q1 D无法判断32SO2(g)O2(g)2SO2(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高B催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率v4可逆反应2NO22NOO2在恒容的密闭容器中发生，达到化学平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D5一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 molL1降至4 molL1，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)7根据下列事实：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2Z2氧化性比X2弱由Y、W电极组成的电池，电极反应为W22e=W、Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW8某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池能力提升9下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。10如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，电流由_流向_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_(填序号)。11按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为_；Al电极上发生的电极反应式为_。b若灯泡不亮，其理由为_。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生_反应；Al电极作_极。b若灯泡不亮，其理由为_。12(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA6.021023mol1，电子电荷为1.601019C)拓展探究13氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因是_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。第3课时规律与方法1C吸热的反应不一定需要加热才能进行，有些吸热反应如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，不加热也能进行，A错；反应放热可以使整个体系的温度升高，而不是降低，B错；因为反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；放热的反应有时需要加热才能发生，如碳的燃烧需要在加热的条件下才能发生，D错。2B由于该反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2混合后在一定条件下反应，不可能全部转化为SO3，因此生成的SO3的物质的量一定小于2 mol，放出的热量也就小于Q1。3D一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要低，选项A是错误的。加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项B是错误的。降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C是错误的。根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D是正确的。4A5Bc(N2)1 molL1，则c(NH3)2 molL1，v(NH3)0.2 molL1min1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D也错。6C反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol2 L10 s0.079 molL1s1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.200.41)mol2 L0.395 molL1；反应Y的物质的量为1.00 mol0.21 mol0.79 mol，转化率为100%79.0%；设反应为aX(g)bY(g)=cZ(g)，则abc(化学计量数之比)n(X)n(Y)n(Z)(物质的量的变化量之比)0.790.791.58112，所以反应的方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。7D8C根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。9(1)吸热放热(2)E2E3E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2E3E1。10(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2变大(3)ZnFeZnBAC11(1)亮aMg2e=Mg22H2e=H2(2)亮a还原负解析当电解质溶液是稀硫酸时，由于镁的金属性比铝强，故镁作负极；当电解质溶液是NaOH溶液时，镁与NaOH不反应，铝能与NaOH反应，此时铝作负极。12(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L3.85104 C解析(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn2e=Zn2；银片作正极，其电极反应为2H2e=H2。电池总反应式为Zn2H=Zn2H2。(2)由电极反应式得电子守恒关系式：Zn2eH265 g 2 mol 22.4 L60 g47 g13 g y xx22.4 L4.48 Ly2 mol0.40 mol通过的电量为0.40 mol6.021023mol11.601019C3.85104C。13(1)由化学能转变为电能由a到b(2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)LiH2O或8.7110432解析(1)燃料电池是利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化成电能的装置。根据装置图可以判断该燃料电池的总反应方程式为2H2O2=2H2O，其中H2是还原剂，在反应中失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的一极为电源的负极，电子从负极出发经过外电路流向正极。(2)负极为失去电子的一极，即H22e=2H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左、右应各加上OH，因此负极反应式为H22OH2e=2H2O。(3)借助题干给的信息“铂吸附气体的能力强”，说明铂的作用是用来吸附H2和O2的，铂粉的特点是单位质量的表面积大，与H2和O2的接触面积大，吸附H2和O2的效率高，可以加快燃料电池的反应速率。(4)观察反应中各元素化合价的变化：2i22i，由于还原剂在反应时所含元素的化合价升高，所以金属Li是还原剂。观察反应中各元素化合价的变化：i2 =i2，由于氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，所以水是氧化剂。由反应，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V(LiH)195.12 cm30.195 12 L；8.71104。根据反应，20 mol LiH可生成20 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为20 mol80%16 mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e，所以16 mol H2可转移32 mol e。